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Dall’ esame dei coefficienti di estinzione riportati in 
questo quadro, si vede come, in apparente contraddizione 
colla eguaglianza 
FeCl, + 3HONS =— Fe(ONS), + 3HO! , 
in generale le quantità FeCl, ed (HONS), non si equi- 
valgono reciprocamente. Infatti osservando i coefficienti di 
estinzione delle soluzioni corrispondenti 
pFeCl, + ((HONS), e qFeCl, + p(HONS), 
si trova che i valori di « sono notevolmente diversi; so- 
no dunque anche diverse le quantità di solfocianato fer- 
rico che si formano. Cercando di dare ragione di questo 
fatto, in apparente contraddizione alla legge di Guldberg 
e Waage, sarà bene anzitutto esaminare in quali casi l'anda- 
mento dei fenomeni chimici presenta una eccezione a quella 
leggo. E stato dimostrato dal Van't Hoff (t), come anche 
indipendentemente da qualsiasi altra azione secondaria o 
disturbatrice, debbono, in certi casi, presentare eccezioni alla 
legge di Guldberg e Waage quelle reazioni le quali avven- 
gono in soluzione fra elettroliti. La ragione di questo com- 
portamento è quella stessa la quale porta in generale a 
delle eccezioni per tutte le proprietà molecolari di queste 
sostanze, e sulle quali eccezioni si basa la felicissima teo- 
ria di Arrhenius della dissociazione elettrolitica. Dato un 
sistema in equilibrio di corpi in soluzione (?), espresso 
in generale dal simbolo : 
/ r / »— / / H HH 
a, M/4- ау Myr tt )س‎ 4, М0, M, * prim vy 
dove « indica il numero delle molecole ed M la formola 
(4) Zeitschr. für Physikal. Chem. 1, 484, 
(2) Le medesime considerazioni valgono naturalmente anche se 
Si tratta dello stato gazoso. 
