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chimica ; indicando con C,....e соп C,.... rispetti- 
vamente le concentrazioni, cioè anche le pressioni osmo- 
tiche, dei differenti corpi, 1’ equilibrio del sistema sarà re- 
golato in generale dalla equazione 
Sla, log О, — a, log ©) = cost. 
la quale non è altro che una forma logaritmica della leg- 
ge di Guldberg e Waage. 
Per il caso degli elettroliti, ed, in generale, se le sin- 
gole pressioni osmotiche dei corpi assumono valori č volte 
maggiori dei valori corrispondenti ai pesi molecolari, la 
equazione di Guldberg e Waage diventa : 
log ©, — а, log C) = cost.‏ ا 
La verificazione sperimentale di questa eguaglianza 
implica innanzi tutto, nel caso del sale ferrico ed acido 
solfocianico, la conoscenza dei valori ¿ relativi ai quat- 
tro corpi che fanno parte del sistema. Ora questi va- 
lori tanto per il cloruro, quanto per il solfocianato di fer- 
ro non sono conosciuti. Il cloruro, ferrico è, nelle sue so- 
luzioni acquose, in parte cospicua, dissociato in acido clo- 
ridrico ed in ossido di ferro allo stato cosidetto colloidale, 
come lo dimostrano l'azione che questo sale esercita sulla 
velocità di inversione dello zucchero, e le ricerche di G. 
Wiedemann (') sul potere magnetico di quelle soluzioni, 
lo studio della conducibilità elettrica delle quali non por- 
ta per conseguenza a nessuna conclusione sul valore di 7. 
Per il solfocianato ferrico non esistono, per quanto mi 
consta, ricerche sperimentali, ma è da prevedersi che le 
conclusioni di tali ricerche sarebbero altrettanto infrut- 
tuose. Non per questo però io ho voluto distogliermi dalle 
osservazioni, e, considerando che l’acido solfocianico ed il 
(1) Vedi Ostwald, Lehrbuch der allg. Chemie. 
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