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dentemente ad un volume V — 100, si è trovato  — 55°.3. 
Così pure dalla medesima serie di determinazioni si può 
calcolare il valore di ọ per una soluzione 45(HONS),.; 
+ 1Fe07, e si ha ф — 58".1. Per la soluzione corrispon- 
dente 3(HONS),., + 15FeO/, una determinazione diretta 
mi ha dato y= 57°.8. 
Indicando dunque con Cry; e con Cmoxsy; le concen- 
trazioni rispettivamente, molecolari e trimolecolari del 
cloruro ferrico e dell’ acido solfocianico nel sistema con- 
templato, si può ritenere che la formazione, da queste so- 
stanze, di una quantità determinata e costante di solfocia- 
nato ferrico, in soluzione in una determinata quantità di 
acqua, sia con una certa approssimazione rappresentabile 
dalla equazione: 
C reci >< 1.80 (исм); i CONT, 
il che è quanto dire: « Se la massa attiva del cloruro 
ferrico si pone eguale ad uno, quello dell’ acido solfocia- 
nico è eguale a circa 5.4 ». 
Sulla interpretazione di questo fatto non credo di po- 
tere per ora trarre delle conclusioni. Non mi sembra che 
il coefficiente 1.8 possa esprimero uu valore possibile 
del coefficiente è nel senso di Vant’ Hoff, tanto più che 
per la reazione fra il solfocianato potassico ed il cloruro 
ferrico io sono giunto a risultati normali (t). Io ritengo 
invece che in buona parte questa deviazione dalla legge 
di Guldberg e Waage sia da attribuirsi allo stato anormale 
nel quale si trovano le soluzioni acquose dei sali ferrici, i 
quali sono dissociati idroliticamente nell’ acido e nell’ os- 
sido. Non è dunque improbabile che l'azione di un acido 
(1) Non è detto che una serie più numerosa di misure non 
possa stabilire, anche in questo caso, un valore di i più appros- 
Simato del mio; questo valore deve però essere in ogni caso assai 
vicino all’ unità. 
ТОП, 8, VO jin 
