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Proteinkörper des Plasmas gebunden sei. Ich habe 

 diese Behauptungen geprüft und mich überzeugt, dass 

 sowohl die wichtigsten Thatsachen, auf welche der 

 Verf. seine Ansichten über die in Rede stehenden 

 Punkte stützt als auch seine Beobaehtungsmethode 

 und seine Schlüsse unrichtig sind. 



Um die alkalische Reaction des Plasmas nachzu- 

 weisen, verfährt der Verf. hauptsächlich in der Weise, 

 dass er geeignete Farbstoffe enthaltende Zellen oder 

 in einem Auszuge des Farbstoffes von Brassica olerq- 

 ceae var. acephala crispa (des Braunkohles) liegende 

 farblose Zellen mittelst des electrischen Inductions- 

 stromes tödtet oder mit Alcohol getüdtete Zellen in 

 die Kohlfarbstofflösung legt. Das todte Plasma wird 

 durch den Farbstoff gefärbt. Der in den meisten 

 Fällen benutzte Kohlfarbstoff (ganz der gleiche Farb- 

 stoff ist in grösserer Menge in der rothblättrigen Form 

 von Brassica oleracea var. capitata, dem Rothkraut, 

 enthalten) nimmt nach Schwarz dureh Säuren und 

 Alkalien folgende Farben an. Stark sauer gelbroth, 

 sauer purpurroth, schwach sauer rothviolett, neu- 

 tral violett, sehwach alkalisch blau bis blaugrün, 

 stärker alkalisch grasgrün, coneentrirtes Alkali gelb 

 bis gelborange. 



Es färbte sich nun das Plasma einzelner Zellen 

 blaugrün (bei Anwendung der Electricität) , das 

 Plasma der meisten Zellen jedoch blau, violett 

 oder rothviolett. »Bei dem in Alcohol fixirten Ma- 

 teriale war die Färbung immer geringer, niemals 

 stieg sie bis zum blaugrün an. Ebenso färbten sich 

 die Zellen, welche durch schwache Inductionsströme 

 getödtet waren, Weniger stark alkalisch, als wenu man 

 stärkere Ströme längere Zeit einwirken liess«. Es 

 war darnach also nicht gleich, ob die Zellen mittelst 

 der Electricität oder durch Alcohol getödtet worden 

 wären. 



Die besprochenen Färbungen des todten Plasmas 

 durch den Kohlfarbstoff zeigen nach dem Verf. eine 

 alkalische Reaction des Plasmas an. Dieser 

 Schluss ist falsch; denn erstens sieht eine völlig neu- 

 trale Lösung des Kohlfarbstoffes nicht violett sondern 

 blau, mit einem schwachen Stiche nach grün aus, 

 zweitens rührte die violette Färbung, welche der 

 Kohlfarbstoff und danach auch das Plasma in den 

 meisten Fällen annahm, gar nicht von einer alkali- 

 schen Reaction des Plasmas, sondern von der Verän- 

 derung her, welche Zinnsalze in dem Farbstoffe be- 

 wirken und drittens hängt wahrscheinlich die verein- 

 zelt auftretende Grünlichfärbung mit der Zersetzung 

 zusammen, welche die in dem Farbstoffauszuge ent- 

 haltenen Salze durch den electrischen Strom erleiden. 



Setzen wir zu derh nach Schwarz 's Angabe be- 

 reiteten Auszuge des Kohlfarbstoffes so lange kohlen- 

 säurefreie Normalkalilösung, bis die Farbstofflösung 

 empfindliches violettes Lackmuspapier weder bläut 



noch röthct, so besitzt der Kohlfarbstoff eine blaue 

 (grünliehblaue), durchaus keine violette Farbe ; Lö- 

 sungen, die einen Stich ins Violette zei- 

 gen, reagiren schwach sauer gegen Lack- 

 mus. 



Klebt man nach der Vorschrift von Schwarz 

 (S. 17 zwei breite Staniolstreifen in geringer Entfer- 

 nung von einander auf einen Objectträger, bringt 

 einen Tropfen rothvioletter Kohlfarbstofflösung zwi- 

 schen dieselben, deckt darüber ein Deckglas und ver- 

 bindet die Staniolstreifen mit den Drahtenden der 

 Nebenspirale eines arbeitenden, kleinen Inductions- 

 apparates, so sieht man bald, dass sich die röthliche 

 Farbe der zwischen den Staniolstreifen befindlichen 

 Flüssigkeit in eine bläuliche verwandelt, und wenn 

 man nach einiger Zeit den Strom unterbricht, so färbt 

 sich die ganze Flüssigkeit schön blauviolett. Diese 

 Farbenveränderung rührt von der Bildung einer Zinn- 

 verbindung des Farbstoffes her ; man erhält eine ähn- 

 liche Färbung, wenn man sauer reagirendes Stanno- 

 sulfat zu einer röthlich gefärbten Kohlfarbstofflösung 

 zusetzt. 



Bei denVersuchen des Verfassers färbte 

 sich also das Plasma der zwischen die Sta- 

 niolstreifen gebrachten Zellen nicht vio- 

 lett, weil es basische Eigenschaften be- 

 sä s s , sondern weil es die durch Lösung 

 des Staniols entstehende violette Zinn- 

 verbindung des Farbstoffes speicherte, 

 welche viel leichter vom todten Plasma 

 aufgenommen wird, als der reine Farb- 

 stoff. 



Beobachtet man die Ränder der Staniolstreifen 

 während des Durchleitens des Stromes, so sieht man 

 an einem derselben eine grünliche Zone auftreten. Es 

 werden augenscheinlieh Salze des Auszuges zersetzt, 

 deren basischer Bestandtheil den Farbstoff verändert. 

 Liegt eine Zelle dem Staniolstreifen auf, so kann sie 

 dort grün gefärbt werden. Viel deutlicher noch alsbei 

 Anwendung von Staniol sieht man bei Anwendung 

 von Platinblech an Stelle des Staniols einen grünen 

 und einen rothen Saum an den Rändern des Bleches 

 erscheinen. 



Ausser den besprochenen Thatsachen hat vielleicht 

 die Eigenschaft des Farbstoffes (welche der Verf. 

 nicht erwähnt) , sich durch Spuren von Ferri- und 

 Ferrosalzen höchst intensiv blau ietwa in der Farbe 

 der Jodstärke) zu färben, Veranlassung zu Täuschun- 

 gen gegeben. Diese Blaufärbung tritt, selbst in 

 schwachsaurer Lösung ein, und die sie bedingende 

 Eisenverbindung des Kohlfarbstoffes wird vom todten 

 Plasma leicht aufgenommen. Stellt man Schnitte durch 

 frische Pflanzentheile her und legt diese dann in 

 Kohlfarbstofflösung, so genügt oft das vom Messer 



