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Nabokich, Über die Wachstumsreize. 



des Ammoniuinsulfates übersteig-enden positiven Effekte der Ge- 

 mische auch in denjenigen Fällen beobachtet wurden, wenn die 

 Kaliumsalze in einfacher Lösung- das Wachstum unterdrückten. In 

 der Tabelle XXXII sind einige von den Versuchen angeführt, in 

 denen eine , derartige Wirkung der Gemische zu Tage trat. Es stellt 

 dieses jedoch nichts Ausnahmsweises vor. Ich weise auf die Ver- 

 suche mit den Gemischen (NHijaSOi + MgCla (Tab. XXV, Graph. 1), 

 (NH4)2S04 + KCl (Tab. IV) u. (NH4)2S04 + NaCla (Tab.XXXIII) hin, 

 wo in schwachen Lösungen ebenfalls die Effekte der Gemische den 

 positiven Effekt des Ammoniumsalzes übertrafen, obgleich die ent- 

 sprechenden Konzentrationen der zweiten Verbindung die Entwick- 

 lung der Hypokotyle hemmte. In schwachen Konzentrationen der 

 Salze befinden sich die entgegengesetzt wirkenden Kationen und 

 Anionen, dem Anscheine nach, in dem Zustande eines solchen in- 

 Tabelle XXXIV. Magnesiumsulfat und Nickelchlorid. 



©SU 



ig a 



•CO 

 CO B 



H20 



= 100 

 mm 



MgSO^ 

 0,0125 



NiC], 



Konzen- 

 trationen 



Gemisch 



Sog 



o o B 



^ c 

 -^ S 



ö-^i. 



CS o 



tS3-S 

 C « 



262 

 263 

 264 

 265 

 266 

 267 

 268 

 269 



I4V2 

 14V2 

 14V2 



14V2 



141/2 



14V2 



14V2 



14V2 



23,5 

 23,5 

 23,5 

 23,8 



23,8 

 23,8 

 19,6 

 19,6 



15,5 

 15,5 

 15,5 

 15,8 

 15,8 

 15,8 

 15,3 

 15,3 



66 

 66 

 66 

 66 

 66 

 66 

 78 

 78 



0,05 



0,0375 



0,025 



0,020 



0,015 



0,010 



0,005 



0,0025 



3,6 

 4,3 

 4,9 

 5,9 

 6,5 

 7,8 

 9,5 

 12,0 



15 



18 

 21 

 25 

 27 

 33 

 48 

 62 



3,2 



4,8 

 5,1 

 5,9 

 7,8 

 8,9 

 13,4 

 15,2 



14 

 20 

 22 

 25 

 33 

 37 

 68 

 78 



+ 0,4 

 + 0,5 

 + 0,2 

 + 0,0 

 + 1,3 



+ 1,1 

 + 3,9 

 + 3,2 



+ 4 

 + 8 

 + 8 

 + 9 

 + 15 

 + 15 

 + 31 

 + 30 



10 

 12 

 14 

 16 

 18 

 22 

 37 

 48 



stabilen Gleichgewichtes, so daß hier, je nach den Bedingungen, bald 

 der Prozeß der Unterdrückung des Anionen durch den Kationen, 

 bald umgekehrt, die Paralisation der Kationen durch die Anionen 

 hervortritt. Im ersten Falle sehen wir eine verstärkte Vermin- 

 derung des Wachstums durch schwächere Lösungen, im zweiten 

 — positive Effekte der schwachen Konzentrationen. 



Die erhöhte Aktivität gemischter Lösungen erscheint von 

 diesem Standpunkte aus um so mehr verständlich, als der Über- 

 schuß an positivwirkenden Ionen in der Lösung hier natürlich leicht 

 die Pai'alisation der schädlich wirkenden Kationen fördern kann, 

 im Einklänge mit dem früher festgesetzten Zusammenhange der 

 Paralisationserscheinungen mit der Menge der in der Lösung vor- 

 herrschenden Ionen. Es ist möglich, daß in Gemischen anderer 

 Salze eine derartige Befreiung der Anionen oder Kationen aus der 

 Macht eines des anderen auch in Lösungen stärkerer Konzentra- 

 tionen vor sich geht. Dann werden die Effekte der Gemische na- 



