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des Sciences de Saint- Pétersbourg. 
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der Geruch vollkommen verschwunden. Nur wenn die 
Flüssigkeit vollkommen mit HS gesättigt ist, ver- 
schwindet der Geruch nicht mehr, der Niederschlag 
hat dann zwar eine braune Farbe angenommen, ent- 
hält aber auch in diesem ‚Falle weniger als 4 Äquival. 
Schwefel auf 1 Äquival. Metall. Je nach der Dauer 
der Einwirkung des HS fallen die Niederschläge är- 
mer oder reicher an Schwefel aus, so dass keine Ver- 
bindungen von constanter Zusammensetzung gewon- 
nen werden konnten. Ich hatte meine Hoffnung auf 
die Analyse des Ruthensulphides gerichtet, sie sollte 
mir zur-Controlle des Sauerstoffgehaltes der Säure 
dienen. Diese Hoffnung musste ich aufgeben. 
‚Es ist leicht begreifllich, dass eine Sauerstoffver- 
bindung, welche sich so leicht ohne besondere Veran- 
lassung von selbst zersetzt, bei der Zersetzung mit 
HS gleichzeitig neben dem Sulphide auch Sesqui- 
oxydul bilden kann, welches sich dem Sulphide bei- 
mengt. Möglicher Weise könnte die anfängliche 
Zersetzung auch folgende sein: 2 Äquival. Ruthen- 
hypersäure und 5 Äquival. HS = Ru, 0, + H,S, 
können geben: Ru,O, + 5S und 5HO, so dass der 
Niederschlag auf ein Äquival. Metall bei der Analyse 
2”, Äquival. Schwefel geben würde. Ja es könnte der 
Schwefelgehalt noch geringer ausfallen, wenn neben 
jenem Präcipitate noch Ru,O, durch Selbstzersetzung, 
ohne Concurrenz von HS niederfällt. Bei späterer 
Einwirkung wird der Schwefelgehalt durch die Zer- 
Sëtzung des Sesquioxyduls vermehrt, allein die Zer- 
setzung ist nicht vollständig. Wäre diese vollständig 
und würde sich nicht durch Selbstzersetzung dem 
Präeipitate Ru,O, beimengen, so müsste man zuletzt 
auf ein Präcipitat stossen, das scheinbar für ein nor- 
males Sulphid bei der Analyse sich ergeben kónnte, 
denn 2RuS, = Ru,S, + 58. Die Analysen dieser Schwe- 
felverbindungen, deren ich eine grosse Anzahl gemacht 
habe und zu deren Darstellung ich die meiste Säure 
verbrauchte, wurden auf folgende Weise, wobei nur 
hwefel und Metall bestimmt werden konnten, aus- 
cli Das bei gewöhnlicher Temperatur im lufter- 
2e Raume über SO, getrocknete Sulphuret wurde 
aan grossen Überschusse eines Gemenges von 
BU SOHLE ‚Natron und Salpeter geglüht, und die 
"em m Wasser gelóst. Es hatte sich ein ansehn- 
nu eil des Ruthens als ruthensaures Kali gelöst, 
en anderer Theil blieb als Sesquiöxydul ungelöst zü- 
rück; jener wurde durch Reduction mittelst Alkohol 
beim Erhitzen aus der Lösung vollständig gefällt. Alles 
Oxyd wurde auf einem Filter gesammelt und nach der 
Reduction und Reinigung vom anhaftenden Kali oder 
Natron als reines Metall bestimmt; aus der Flüssig- 
keit wurde die Schwefelsäure auf „die gewöhnliche 
Weise gefällt und als schwefelsaurer Baryt gewogen. 
Diese Methode ist die einzig anwendbare; man hat 
dabei durchaus keinen Verlust an flüchtiger Ruthen- 
hypersäure, was durch einen besonderen Versuch er- 
mittelt wurde. S.à 
Hier folgen nun die Resultate einiger Analysen, 
welche mit Präparaten verschiedener Darstellungen 
ausgeführt wurden; die beiden ersten Nummern sind 
die an Schwefel ürmsten Verbindungen, bei deren 
Darstellung kein Überschuss an HS angewendet wurde. 
N° I. 0,598 Gr. gaben 0,260 Gr. Ru. und 1,215 Gr. Ba, SO, 
N° II. 0,640 » » 0,283 » » » 1,342 » » 
N° III. 0,640 » » 0296 » » » 1,685 » » x 
N?IV. 1,090 » » 0,380 nn » 04195 a » D 
also: I. 0,260 Ru. und 0,167 S. Jene Mengen Me- epe: 
I. 0283 » » 0,185» tall erfordern aber ) 0,349 
II. 0,236 » » 0,223» zu RuS, anSchwe- l 0,294 
IV. 0,880 » » 0,432» fel 0,467 
Man sieht hieraus, dass in den beiden ersten Verbin- 
dungen auf 1 Äq. Metall etwas mehr als 2 Àq. Schwe- 
fel kommen; in N* III verhält sich Metall zu Schwe- 
fel wie 1: 3 Àq., in N° IV nähert sich schon die Ver- 
bindung dem Normalverhültnisse wie 1:4 Äq. Die 
Menge des Wassers ist sehr bedeutend, an 20%. * 
Auch die Eigenschaften dieser Sulphurete sprechen 
dafür, dass sie Oxyd beigemengt enthalten, oder Oxysul- 
phurete sind. Sie lassen sich nämlich weder bei 100° C. 
im Wasserbade, noch bei gewöhnlicher Temperatur 
im Vaeuo über SO, trocknen. Im ersten Falle tritt ein 
Moment ein, wo sie plötzlich erglimmen und unter Ent- 
wicklung von SO, zu basisch-schwefelsaurem Ruthen- 
oxyde verbrennen. Im anderen Falle geht das Trock- 
nen wohl gut von Statten, allein so wie man Luft in 
die Glocke eintreten lässt, verglimmt das Präparat 
und verbrennt ebenfalls. Man kann es daher, wie ge- 
sagt, nur bei gewöhnlicher Temperatur im lufterfüllten 
Raume über SO, trocknen, nachdem man es möglichst 
gut durch Pressen zwischen Fliesspapier von dem 
grössten Antheile von Feuchtigkeit befreit hat. Das 
trockne Sulphuret ist schon zum Theil oxydirt und 
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enthält freie Schwefelsäure, es verbrennt che 
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