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des Sciences de Saint- Pétersbourg. 
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dert. Von Salpetersäure oder noch besser von Kónigs- | 
wasser wird es in der Wärme mit Leichtigkeit aufge- 
löst und der ganze Gehalt an Phosphor findet sich 
als Phosphorsäure in der Lösung. Von Salzsäure wird 
es sehr langsam aufgelöst, so dass man im ersten Au- 
genblicke zur Annahme hingezogen wird, dass es in 
Salzsäure unlöslich sei. Nach erfolgter Auflösung in 
Salzsäure findet sich aber ein bestimmter Antheil des 
Phosphors zu Phosphorsäure oxydirt, während der 
andere Theil als Phosphorwasserstoffgas entweicht. 
Um diese Erscheinung näher zu untersuchen, wurde 
folgender Versuch ausgeführt: 
0,4245 Grm. des fein zerriebenen Phosphoreisens. 
wurden in einem Setzkolben auf der Sandkapelle mit. 
concentrirter Salzsäure in der Wärme behandelt. Die 
Auflósung erfolgte sehr langsam, so dass die Diges- 
tion 5 Tage lang ununterbrochen fortgesetzt werden | 
musste. Nachdem die Lósung erfolgt war, wurde das 
Eisenoxyd — 0,4372 Grm. und die Phosphorsäure 
‚als pyrophosphorsaure Magnesia = 0,2134 Grm. be- 
 sümmt. 
= Somit gingen in Auflósung über 
BOB 0.3060 72,099/, 
Phosphor..... 0,0596 14,05 » 
86,14% 
Aus diesem Resultate muss ich folgern, dass bei 
Auflösung dieses Phosphoreisens in Salzshnre nur die 
Hälfte des Phosphors zu Phosphorsäure oxydirt wird,- 
während die andere Quantität P als Phosphor- | 
wasserstoffeas entweicht. dis 
Versucht man aus obigen quantitativen Aha fe 
eine chemische Formel für dieses Phosphoreisen ab- 
zuleiten, so nähert es sich einer Verbindung von 
8 Aa, Eisen......... 224,00 70,64 
3 » Phosphor...... 93,08 + 29,36 
317,03 100 
. Unter Annahme dieser Formel müssen 100 Theile 
phosphorsaures Eisenoxyd 55,42 Theile Phosphor- 
eisen geben, während im oben angeführten Versuche 
55,01 erhalten wurden. 
Hiernach liesse sich die Eckes des Wasserstoff- 
gases folgendermaassen veranschaulichen, nàmlich: 
4(Fe*0*, PO") 4- H geben zuerst 4 (2FeO, PO*)a- 4 HO 
und ferner i 
4 (2FeO,PO°)-+ H zerfallen in Fe°P° + DO" a- 21 HO, 
Tome I. «e 7 
von welchen die Phosphorsäure unter Einwirkung 
von Wasserstoffgas in der Weissglühhitze fernere par- 
tielle Reductionen erleidet. 
Die quantitative Zusammensetzung und das Ver- 
halten dieses Phosphoreisens zu Salzsäure unterschei- 
det sich durchaus von den schon früher von anderen 
Chemikern beschriebenen Verbindungen des Phos- 
phors mit Eisen. So beschrieb Berzelius*) ein Phos- 
phoreisen 
4 Àq. Eisen.......... 112,00 78,30 
1 » Phosphor...... 31,03 21,70 
143,03 100 
das er durch Glühen von phosphorsaurem Eisenoxy- 
dul mit V, Kienruss erhielt. Diese Verbindung soll 
sich nur in concentrirter Salpetersäure und Salpeter- 
salzsäure beim Erhitzen lösen. 
Später erhielt Heinrich Rose") ein Phosphoreisen: 
3 Àq. Eisen...... 84,00 57,51 
2 » Phosphor.. 62,06 42,49 
146,06 100 
durch Leiten von Phosphorwasserstoffgas über schwach 
erhitzten Schwefelkies. Diese Verbindung soll sich 
nicht in concentrirter Salzsäure lösen. 
Im Jahre 1849 beschrieb Schrötter‘) eine Reihe 
von Phosphormetallen, welche durch unmittelbare Ein- 
wirkung von Epitospherdämpfen auf die Metalle erhal- 
ten wurden. Unter. ig auch ein Phosphoreisen: 
2 Àq. Eisen.. 2^. . 56,00 64,34 
1» Pan. T 31,08 - 35,66 
8708 100 
Dieselbe Methode benutzte im Jahre 1856 Hvos- 
lef?) und erhielt dieselbe Verbindung. Er zeigte fer- 
ner, dass durch geeignetes Umschmelzen von Fe’P 
Bndsphör entweiche, ‚während die Verbindung (Fe*P) 
nachbleibe, nämlich: 
Von beiden giebt E elef an, dass sie weder von 
Salzsäure noch von Salpetersäure angegriffen würden. 
Die erstere dieser beiden Phosphorverbindungen 
6) Gmelin’s Handbuch der Chemie. 1844. B. 3. S. 209, 
7) Ebend. S. 
x. -— Acad. Ber. 1849, Mai. S. 301, oder Jahresbericht f, 1849, 
T» gg der Chemie und Pharmacie. 1856. B. 100. S. 99. 
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