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dem Auswaschen und Trocknen an der Luft seine 
Farbe nicht verändert. Beim schwachen Erwärmen 
geht die Farbe in eine róthliche über, bei höherer 
Temperatur in eine hellgelbe und nach längerem Glü- 
hen in eine dunkelbraune ohne irgend einen Gewichts- 
verlust dabei zu erleiden. 
Die Analyse der wasserfreien Verbindung führte 
zu folgender Zusammensetzung. 
2 gefunden. 
5 Aq. Nickeloxyd ......... 147,70 56,93 57,27 
2 » Phosphorsàure ...... 71,03 43,07 42,73 
218,73 100 100 
Behandelt man dieses Salz, wie oben, in einer Por- 
cellanröhre mit Wasserstoffgas, so erhält man von 
1,460 Grm. phosphorsauren Nickeloxyds 0,744 Grm. 
oder 57,81% Phosphornickel unter denselben Er- 
scheinungen wie beim Eisen. 
Hiernach lässt sich diese Zersetzung folgender Art 
veranschaulichen, nämlich: 
4 Àq. (BNiO, 2PO?) zerfallen in 5(Ni‘P) + DOT, 25H0, 
wonach 56,55% erhalten werden mussten. 
Der Controlle wegen wurde das erhaltene Phos- 
phornickel analysirt. Es gaben 0,320 Grm. nach dem 
Auflósen in Kónigswasser 0,3144 Grm. Nickeloxyd 
und 0,242 Grm. pyrophosphorsaure Magnesia. Dem- 
nach enthalten 0,320 Grm. 
Nickel.... 0,2473 oder 77,28%, 10) 
Phosphor . .0,0675 21,09 
0,3148 98,37%, 
Die Berechnung verlangt 
5-74 Aq. Nickel... 118,16 79,20%, 
1 » Phosphor..... 31,03 20,80 
149,19 ` Lon 
Dieses Phosphornickel besitzt eine weissgraue Farbe, 
ist stark metallglänzend, in Königswasser und Salpe- 
tersäure löslich, doch in Salzsäure unlöslich. 
Bisher kannte man nur folgende zwei Verbindun- 
gen des Nickels mit dem Phosphor, nämlich 
Pelletier und Lampadius. H. Rose und Schrötter. 
NiP NiP 
Diese letztere Verbindung wurde von H. Rose 
durch Behandlung von phosphorsaurem Nickeloxyd 
(3NiO, DOT) mit Wasserstoffgas erhalten, während 
10) Die Bestimmung des Nickels ist hier mit einem Fehler be- 
haftet, der sich durch einen Zufall eingeschlichen hat. 
Schrötter dieselbe Verbindung durch unmittelbares 
Verbrennen von Nickel in Phosphordampf erhielt. 
Phosphormangan. 
In meiner Mittheilung "') «Über die Umwandlung 
der Pyrophosphorsüure in gewöhnliche Phosphor- 
säure auf trocknem Wege» zeigte ich, dass das pyro- 
phosphorsaure Manganoxydul beim Glühen im Stro- 
me von Wasserstoffgzas nur /, seines Phosphorsäure- 
Gehalts verlieren kann. 
Aus diesem Grunde musste, um aus dieser Verbin- 
dung auch ein Phosphormetall zu erhalten, ein stür- 
keres Reductionsmetall in Anwendung genommen 
werden. Dieses findet man in der Kohle, indem man 
das trockne Salz, ebenso wie beim phosphorsauren 
Eisenoxyde angegeben worden ist, glüht. Nach dem 
Erkalten des Tiegels fand ich in demselben das Phos- 
phormangan immer zu einer Kugel zusammenge- 
schmolzen, die aber mehr oder weniger von einer 
grüngefärbten krystallinischen Schlacke umgeben war. 
Diese Schlacke, deren Zusammensetzung ich auch 
weiter unten anführe, lässt sich mit Leichtigkeit von 
der Kugel trennen. Diese Reduction des phosphor- 
sauren Manganoxyduls ist von mir 6 mal wiederholt 
worden und immer mit denselben Erscheinungen. 
Das so erhaltene Phosphormangan bildet eine dem 
grauen Gusseisen ähnliche Masse, sehr spröde, an der 
Luft unveränderlich. Von Salzsäure und Schwefel- 
säure wird sie nur theilweise aufgelöst. In Königs- 
wasser ist das Phosphormangan leicht löslich und wirft 
man es als feines Pulver in Königswasser, so ver- 
brennt es augenblicklich mit hellem Glanze unter 
Ausstossung von weissen Dümpfen. 
Behandelt man es in einem Kolben mit Jod und 
Wasser, so wird es rasch vollständig aufgelöst und 
in der Lósung befindet sich der ganze Gehalt des 
Phosphors als Phosphorsäure. 
Die Zusammensetzung dieses Phosphormangans 
wurde durch folgende Analysen bestimmt. 
I. 0,567 Grm. Phosphormangan wurden in Königs- 
wasser gelóst und gaben 0,654 Grm. Manganoxyd- 
oxydul oder 0,4327 Grm. Mangan und 0,613 Grm. 
pyrophosphorsaure Magnesia oder 0,1393 Grm. 
Phosphor. 
11) Bull. v. 29. Oct. 1859. T. I, p. 239—944. 
