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des Sciences de Saint- Pétersbourg. 
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Wenn man eine Lösung des Iridiumsesquichlorürs 
oder seiner Doppelsalze auf ähnliche Weise behan- 
delt wie die Rhodiumlösungen, so stellen sich ähnliche 
Erscheinungen ein und man erhält ein ähnliches 
schwarzes Hydrat, das eben so wie jenes zusammen- 
gesetzt ist, eben so unlöslich in Säuren sich erweist 
und nur an concentrirte Salzsäure etwas schwach oli- 
vengrün gefärbtes Sesquichlorür abgiebt. Leider habe 
ich nichts mehr davon vorräthig, da es zur Analyse 
verbraucht ist, um sein Verhalten in der Hitze zu 
prüfen, ein Verhalten, das ich erst später beim Rho- 
dium bemerkte. Bei der Darstellung desselben muss 
man etwas Alkohol zusetzen um zu. verhindern, dass 
nicht ein geringer Theil des Hydrats in Oxyd über- 
gehe und blau werde. 
Wir hätten demnach für das Rhodium folgende 
Oxyde: 
1. Oxydul, RhO, jenes pense metallglänzende 
graue Pulver. 
Analyse. 0,873 gr. Oxydul gaben 0,756 gr. Rh. 0,640 gr. gaben 
0,555 gr. Rh. 
in 100 Theilen 
berechnet: nach.dem Versuch: 
Rh. 52.20 86,71 1) 86,59 2) 86,72 
Ben 13,29 13,41 13,28 
60,2 100 
2. Sesquioxydul. 
a) Wasserleeres erhält man beim Erhitzen des 
reinen salpetersauren Rhodiumsesquioxyduls im Pla- 
tintiegel, bis zur völligen Zerstörung der Säure. Das 
Salz bläht sich stark auf und hinterlässt eine poröse 
schwammige, metallglänzende Masse von grauer Farbe, 
welche vollkommen indifferent und unlöslich in Säu- 
ren ist. 
Analyse. 0,840 gr. gaben bei der SE 0,684 Metall. 
n 100 Theilen 
ndis nach dem Versuch: 
Ehlen kr 3064 81,30 81,4: 
80.. 18,70 18,58 0. 
136; 4 100 
. b)Schwarzbraunes Hydrat. Rh,0,+3H0, ist der 
oben beschriebene Körper. 
eine rohmetliaure Indigolüsung hinzu, so éntfärbt sich eg zum 
Beweise, dass sich ee Säure wer habe. Thut man zu 
einer entfärbten Lö on Iri tig eine Säure hinzu 
so dass das eg Kali gege por ré so fällt sogleich 
blaues Iridiumoxyd heraus, in Folge der Oxydation des in Kali ge- 
lósten Sesqui uioxyduls durch die freigewordene chlorige Säure. 
Analyse. I) 0,876 gr. gaben 0,585 Rh; 0,159 gr. HO; 0,131 gr. O. 
IT) 0,935 » wv 0,627 » ; 0,100 » » ; 0,142 » » 
in 100 Theilen 
berechnet: nach dem Versuch: 
2 Rh... .104,4 2 1) 66,78 2) 67,05 
80.. M 15,44 14,95 15,18 
3 HO.. 17,98 18,15 17,75 
ia 100 
c) Das gelbe Hydrat. Rh,O,2-5Aq. Dieses ist das 
von mir schon früher beschriebene gewóhnliche Hy- 
drat von ziemlich stark basischen Eigenschaften, so 
dass es sich unter allen Oxyden der Platinmetalle am 
besten zur Darstellung von Sauerstoffsalzen eignet. Es 
zeigt ausser den schon mitgetheilten Verhältnissen 
noch manches Eigenthümliche, was nicht zu übersehen 
ist. Mit Sauerstoffsäuren, in welchen es als Oxyd vor- 
handen ist, bildet es stets gelbe, nie rothe Salze, 
welche ausnahmsweise manchmal farblos sind; sie ha- 
ben einen adstringirenden, keinesweges bitteren Ge- 
schmack, der nur den Verbindungen mit Haloiden 
eigen ist. Bei Einwirkung von Alkalien wird das Oxyd- 
sogleich gefällt, während die Chlorürverbindung erst 
nach einiger Zeit, nachdem sich die Lósung gelb ge- 
färbt hat, das Oxyd durch Kali fallen lässt. Diese 
.| Verhältnisse erklären einige Erscheinungen über die 
man sich früher keine Rechenschaft geben konnte, 
namentlich woher es kommt, dass eine Auflösung des 
Rhodiumsesquioxyduls in Salzsüure anfangs citronen- 
gelb erscheint und erst beim Concentriren die schóne 
rothe Farbe annimmt. Berzelius schwankte zwischen 
zwei Meinungen, und zwar ob nicht die gelbe Lósung 
eine besondere isomere Modification des rothen Sal- 
zes, oder eine noch nicht zu Chlorid gewordene Ló- 
sung des Oxydes in Salzsüure sei. Letzterer Ansicht 
schliesse ich mich unbedingt an und habe dafür meine 
Beweisgründe. Lóst man nümlich das Sesquioxydul in 
Salzsäure bis, zur Sättigung auf, so hat die Lösung 
einen adstringirenden Geschmack und Alkalien fällen 
sogleich das Oxyd heraus, während eine bis zur Rö- 
thung abgedampfte Lösung den bitteren Geschmack 
und die Reaetionen des Chlorides zeigt. Behandelt 
man das Oxyd an Stelle der gewöhnlichen Salzsäure 
mit der concentrirtesten, so erhält man gleich anfangs 
eine rothe Lösung des Chlorides mit allen seinen Ei- 
genschaften. Auf Grundlage dieser Facten lässt sich 
noch eine andere Erscheinung, welche bisher räthsel- 
haft blieb, ebenfalls genügend erklären, nämlich die, 
