Bulletin de l'Académie Empériale 
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l'abandonne à la cristallisation. Il se forme des aiguilles 
ou des cristaux prismatiques de l'acide tartronamique. 
Les 30 grammes du dialurate de sodium donnent à peu 
prés 10 grammes de cet acide. Le dernier est ordi- 
nairement un peu jaunátre, mais se laisse aisément pu- 
rifier par des cristallisations de l'eau. Les gros cris- 
taux contiennent ordinairement de l'eau mére, par 
conséquent on a fait l'analyse avec un échantillon cris- 
talisé un peu vite et offrant de petites aiguilles: on 
Pa séché sous une cloche sur de l'acide sulfurique. 
La composition des cristaux correspond à la formule 
C, H; NO, | 
0,3345 gr. ont donné 0,1295 gr. H,O et 0,372 gr. CO, 
0,327gr. » »  34cc.d'azote a 21; 5 et 744mm. 
Théorie: Expérience: 
C, 36 30,95 30,33 
H, 5 04,90 4,30 
N 14 11,76 11,54 
O, 64 53,79 Ges 
119 100,00. 
Obtenu par la cristallisation d'une dissolution faite 
à chaud, l'acide tartronamique se présente sous la forme 
de grands cristaux mats, irrégulièrement formés, 
comme de grosses aiguilles ou prismes. C'est un corps 
cristallisant bien facilement, et avec des dissolutions 
ne contenant que quelques grammes, on obtient des 
cristaux d'une longueur de deux centimétres. Une fois, 
l'acide tartronamique était obtenu sous la forme de 
gros prismes transparents et formés trés régulière- 
ment, mais les conditions de leur formation ne purent 
être retrouvées, la cristallisation d'une faible disso- 
lution de l'acide tartronamique donne de petits eris- 
taux prismatiques. L'acide se dissout dans l'eau un 
peu difficilement à la température ordinaire, à la tem- 
pérature de l'ébullition l'eau le dissout aisément. Pen- 
dant le refroidissement, à peu près les Y, de l'acide 
se déposent sous la forme de cristaux, c'est à peine 
si ^, d'acide reste dissout à la température ordinaire. 
L'acide tartronamique se dissout dans l'aleool et dans 
l'éther, dans le dernier fort difficilement. La tempé- 
rature de fusion est en méme temps la température de 
la décomposition de ce corps, ce qui a lieu environ à 
160°. 
Ayant désigné le nouveau acide comme acide tar- 
tronamique, il faut prouver que sa nature correspond 
à ce nom. Or, pour la formule C,H,NO,, déduite de 
l'analyse, il y a deux cas d'isomérie. Le composé pour-. 
rait étre l'acide amidomalonique, CH (NH,) (CO,H),, 
que M. A. Baeyer”) obtint par la réduction de l'acide 
nitrosomalonique — ou bien l'acide tartronamique, 
CH (HO) wes tede acide qui a été inconnu jusqu'à 
à 
présent, et dont la formation, à partir de l'acide tar- 
tronique, présente des obstacles presque insurmontables. 
Lequel de ces deux acides, différents de basicité, on 
a obtenu du dialurate de sodium, pourrait étre dé- 
montré par l'étude des sels. C'est pour la monobasicité 
de l'acide, donc pour l'acide tartronamique, que la 
question se résout. L'étude des sels est facilitée, par 
leur grande aptitude de cristalliser. 
Commencons par les sels les plus caractéristiques. 
Tartronamate d'argent C,H,Ag NO,. En précipitant 
uné forte dissolution d'un tartronamate alcalin par le 
nitrate d'argent, on obtient un précipité blanc, deve- 
nant bientöt eristallin. Le tartronamate d'argent étant 
soluble dans l'eau, il faut le préparer par l'action de 
l'oxyde d'argent sur une dissolution tiéde de l'acide 
tartronamique. La premiére cristallisation donne le 
sel parfaitement pur. L'analyse est faite avec un sel 
séché sous une cloche sur de l'acide sulfurique. 
0,347 gr. ont donné 0,057 gr. H,O et 0,202 gr. CO, 
0,234gr. » » 0,112 gr. d'argent. 
Theorie: Expérience: 
€, 36 15,92 15,87 
IE Ur DT 1,82 
Ag 108 47,78 47,86 
N CM 818 = 
0, 64 28,34 — 
226 100,00. 
Le tartronamate d'argent se présente sous la forme 
de petits prismes, formés trés réguliérement: avec une 
loupe on distingue aisément leur forme. Une cristalli- 
sation précipitée donne des aiguilles entrelacées. C'est 
sous cette forme qu'on obtient parfois le sel en ajou- 
tant du nitrate d'argent aux dissolutions des tartrona- 
mates, si ces dernières ne sont pas assez concentrées. 
Le sel d'argent est difficilement soluble à la tempéra- 
ture ordinaire: l'eau chaude le dissout aisément. 
1) A. Baeyer. Ann. Chem. Pharm. T. 131 p. 295. 
