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des Sciences de Saint- Pétersbourg. 
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Tartronamate de plomb, (C¿H,NO,),Pb + 1 H,O. 
C'est le plus caractéristique des sels de l'acide tartro- 
namique. Le meilleur procédé pour l'obtenir c'est de 
neutraliser l'acide par l'oxyde de plomb; ce dernier 
se dissout aisément au commencement, mais bientót 
tout le liquide se remplit des cristaux du sel plom- 
bique. On l'obtient pur du premier coup. Il fut des- 
séché pour l'analyse sous une cloche au- dessus de l'a- 
cide sulfurique. 
0,5065 gr. ont donné 0,3385 gr. Pb SO, 
0,347 gr. » .»  0,23225 gr. PbSO,. 
Theorie: Expérience: 
. 1: 
20,H,NO,+1H,0 245 54,13 — Bi 
Pb 207 45,87 45,65 45,72 
452 100,00 
Le tartronamate de plomb cristallise en belles aiguilles 
d’un grand éclat. Le sel est facilement soluble dans 
l'eau bouillante, et se dépose en plus grande partie 
par le refroidissement. La formation de ce sel peut 
servir comme réaction qualitative de l'acide tartro- 
namique: dans ce but, on fait l'expérience comme 
il a été décrit plus haut, ou bien on ajoute du ni- 
trate de plomb au tartronamate alcolin., Les aiguilles 
du sel plombique se forment bientót. — Il est impos- 
sible de déterminer l'eau de cristallisation. A 100° le 
sel plombique n'est pas modifié: à 120^ on a observé 
une perte, qui correspondait au poids de l'eau de cris- 
. tallisation, mais comme la température indiquée est 
bien proche de la température de décomposition du 
sel, je ne sais si l'essai de détermination de l'eau de |: 
cristallisation peut étre probant. De 125? — 130° le 
sel se décompose complétement. 
Tartronamate de baryum, (C,H, NO,), Ba + H, O. 
Obtenu par neutralisation de l'acide soit par le Sache 
nate de baryum, soit par la baryte, ce sel doit étre 
évaporé à la température ambiante, car en chauffant 
la dissolution de ce sel, le dernier se décompose. Le 
sel sec est stable à la température de 1005 à laquelle 
s'effectue la perte de l'eau. 
0, geg se ont donné 0,01875 gr. H,O. 
Expérience: 
(C,H, NO) Ba. 373 95,40 — oo 
H,O. 18. 4,60 
4,50 
391 100,00. | 
On a analysé les deux échantillons dont la préparation 
était citée plus haut. 
1) 0,34675 gr. ont donné 0,2165 gr. Ba SO, °) 
2) 0,31025 gr. » »  0,19275 gr. Ba S0, 
Théorie: Expérience: 
20,H,NO, 236 63,26 Se E- 
Ba 137 36,74 36,69 36,66 
373 100,00 
Le sel de baryum est soluble dans l'eau, la dissolution 
fournit des cristaux prismatiques, dont la forme n'est 
pas bien nette. 
Tartronamate de potassium, C,H,KNO, + H,O. Ce 
sel cristallise en prismes striés trés caractéristiques. 
0,37425 gr. ont donné 0,2065 gr. K,SO, 
Théorie: Expérience: | 
\, H, NO, HA 136 77,67 E 
391 22,33 22,09 
175,1 100,00 
Le dosage direct de l'eau n'a pas réussi, comme c'était 
le cas pour le sel de plomb. Le tartronamate de po- 
tasse chauffé méme jusqu'a 150° n'éprouve aucune 
perte, chauffé plus haut, il se décompose. Ayant pensé, 
que ce fait pourrait avoir une analogie, par exemple, 
avec les glyoxylates, lesquels sont presque tous hy- 
dratés, j'ai fait quelques essais: avec le tartromate de 
potasse, les sels de plomb et d'argent, formés par 
double décomposition, sont identiques à ceux décrits 
plus haut. | 
L'étude des sels démontre la monobasicité de l'a- 
cide tartronamique, mais ce fait ne peut pas établir 
définitivement la différence de cet acide et de l'acide 
amidomalonique de M. A. Baeyer, car, à en juger par 
les recherches fort incomplétes, le dernier serait aussi 
monobasique par rapport à la formation des sels et 
présenterait beaucoup de ressemblances avec l'acide 
en Les deux acides donnent des cristaux - 
tiques, tous les deux sont d'un goüt agréable- 
iem ie, tous les deux se décomposent soit en 
chauffant les acides secs, soit leurs dissolutions aqueuses. 
L'acide tartronamique caiff avec de Peau à 100° se 
2) Le dosage de baryum était effectué par la précipitütion d de la 
dissolution avec de l'acide sulfurique, le sel sec se boursoufflant trop 
fortement à la calcination. 
