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Bulletin de l’Académie Impériale 
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tasse pour extraire l’acide formé. La solution alcaline 
aqueuse a été évaporée à siccité et le résidu traité 
avec de l'aleool qui dissout le sel organique. Le sel, 
obtenu par l'évaparation de la solution alcoolique, a 
été décomposé par l’acide sulfurique dilué d’une cer- 
taine quantité d'eau. On a obtenu ainsi un acide hui- 
leux, coloré par des traces d' iode, qu'on a éloigné 
par l'agitation avec de l'argent moléculaire. L’acide 
étant desséché d'abord par du sulfate de sodium an- 
hydre et ensuite par de l'anhydride phosphorique a été 
soumis à la distillation. Toute la quantité du produit 
a passé à la température de 207?— 208°. Les ana- 
lyses des sels d'argent et de baryte décrites plus bas 
assignent à l'acide que j'ai préparé la formule C;H,,O, 
et son mode de formation lui fait attribuer la formule 
rationelle C,H, 
C ^ OH; 
a TCB; 
CO,HO 
et le nom d'acide diéthyl-méthylacétique. 
L'acide diéthyl-méthylacétique est un liquide hui- 
leux incolore presque insoluble dans l'eau; son odeur 
faible n'est pas désagréable; il ne se solidifie pas à 
— 20°. Son point d'ébullition est moins élevé que 
celui des deux autres variétés isomériques connues: 
l'acide diéthyl- méthylacétique bout à 207°— 208° 
sous la pression de 753 m. m., tandis que le point d'ébul- 
lition de l'acide oenanthylique est situé à 223? — 224°, 
et celui de l'acide isoenanthylique — à 210°— 213°. 
Parmi les sels de l'acide diéthyl-méthylacétique on 
a préparé ceux de potassium, d'argent, de zinc et de 
barium. 
En ajoutant peu à peu une solution de carbonate 
de potasse à l'acide nouveau on n'observe le dégage- 
ment de l'acide carbonique que lorsqu'on chauffe 
le mélange et il arrive un moment oü le liquide, 
étant refroidi, se prend en une masse de fines 
aiguilles groupées en étoiles du composé salin acide. 
La solution a la capacité de se troubler par l'additíon 
de l'eau. Le sel neutre de potasse est trés soluble 
et n'a pas été obtenu à l'état cristallisé. 
Le sel d'argent a été préparé en mélangeant les 
solutions du nitrate d'argent et du sel potassique 
neutré. C'est un précipité blanc volumineux, soluble à 
un certain degré dans l'eau bouillante. Par le re- 
froidissement de cette dissolution le sel se dépose sous 
la forme de petites aiguilles réunies en faisceaux. Le 
sel cristallisé ne contient pas d'eau et brunit assez 
vite à la lumière. 
0,1560 gr. du sel argentique cristallisé desséché à 
la température ordinaire au-dessus de l’acide sulfuri- 
que, ont fourni à la combustion 0,2015 d'acide car- 
bonique et 0,0760 gr. d’eau, en laissant 0,0710 gr. 
d'argent métallique. 
Ceci donne en centiémes: 
Expérience: Théorie pour: 
m C,H ,AgO, 
C = 35,26 35,44 
H — 5,38 5,49 
Ag — 45,51 45,57 
Le sel de zinc s'obtient par double décomposition 
comme un précipité blanc. Il est peu soluble dans 
l'eau; sa solution préparée à froid se trouble cepen- 
dant un peu, lorsqu'on la chauffe. 
Le sel de barium (C;H,,0,), Ba+ 5 H,0 a été pré- 
paré en saturant l'acide par de l'eau de baryte, et en 
éloignant l'excés de l'aleali par un courant d'acide 
carbonique. Ce sel se dissout aisément dans l'eau, 
mais ne se mouille que difficilement ; il est trés apte à for- 
mer des solutions sursaturées. Étant chauffée la so- 
lution se décompose un peu et se trouble par la for- 
mation du carbonate de baryte. Une solution concentrée 
et chaude se prend, lorsqu'on la refroidit rapidement, 
en une masse d'aiguilles aplaties, groupées en étoiles. 
En laissant cristalliser lentement une solution moins 
concentrée, on obtient des primes plats. Les cristaux 
s'effleurissent facilement à l'air, et perdent comple- 
tement leur eau de cristallisation, lorsqu'on les laisse sé- 
journer sous une cloche au-dessus de l'acide sulfurique. 
I. 0,1310 gr. de sel récemment cristallisé et ex- 
primé entre des doubles de papier buvard ont perdu à 
la dessiccation 0,0245 de leur poids. 
II. 0,1045 gr. ont perdu 0,0195 gr. d’eau. 
IIT. 0,1210 gr. de sel anhydre ne perdant plus de 
son poids au-dessus de l'acide sulfurique ont Qu" 
0,0705 gr. de sulfate de barium. 
En centiémes: 
Expériences: Théorie: 
I.  H. HL pour(C;H,,0,,Ba-4-5 HO 
H,O = 18,70 18,66 — 18,55 
pour (C,H ,0,),Ba 
Ba = '— — 34,30 34,68 
