511 Bulletin de l'Académie Impériale 512 
CH / CH, dem Wasser herausgenommen und blieb bei gewühn- 
cocı + 20H) = CH,-C < OZnCH;; licher Temperatur 3 Tage lang stehen. Nach dieser 
Cl | Frist hat man den Inhalt des Kolbens mit Wasser zer- 
setzt und die sich bei der Zersetzung ausscheidenden 
Gase in einem Gasometer, der zur annähernden Mes- 
sung der Gasmenge eingerichtet war, gesammelt. 
Nachdem das ganze krystallinische Product mit Was- 
ser zersetzt war, nahm das ausgeschiedene Gas im Ga- 
someter 7,5 Raumtheile ein. Der erhaltene Alkohol 
stellte, nachdem er vorher über entwässertem BaO 
getrocknet und bei 81— 83^ abdestillirt war, bei ge- 
wöhnlicher Zimmer - Temperatur eine krystallinische 
Wasser erhält man dann den Alkohol. Es war inter- | aus langen Nadeln bestehende Masse dar, — das war Tri- 
essant zu wissen, wie die Reaction zwischen 1 Mol. | methylcarbinol. Bei dieser Reaction bildete sich we- 
C,H,001 und 1'/, Mol. Zn(CH,), vor sich gehen würde. | der Aceton noch irgend ein hochsiedendes Nebenpro- 
Man könnte erwarten, dass dieselbe folgenden Gleichun- | duct, Der Theorie nach müsste man aus 10 gr. C,H,0C1 
gen entsprechen wird: 9,4 gr. Trimethylcarbinol erhalten, und ich erhielt 
7,2 gr., was 76,8%, der theoretischen Menge. aus 
macht. 
CH, 
CH,-C /  OZnCH, + Zn(CH,), = 
3 TWO 3 3'2 
Cl 
CH, 
CH,-C Z- OZnCH, + ZnCH,Cl. 
CH, 
/ CH, 
Nach der Zersetzung: von CH,-C <- OZnCB, mit 
CH 
CH 
CH. + Za(CH,), Oe e OZnCH,; | 
/ CH, ÿ Einwirkung von 4 Mol. C,H,0C auf 1°, Mol. Zn(CH;),. 
CH,-C OZnCH, + ACH, = 
OH, : 17 gr. €,H,0Cl wurden zu 32 gr. Zn (CH) all- 
mählich zugegossen, wobei dieselben Bedingungen, wie 
beim ersten Versuche, eingehalten wurden. Nach 
Beendigung des Zugiessens war die Flüssigkeit mehr 
gefärbt, als bei dem ersten Versuche. Nach 5 Stunden 
(während welcher der Kolben in dem Schneewasser 
blieb) war die Masse fast vollständig krystallisirt. 
Bevor die Zersetzung mit Wasser. vorgenommen 
wurde, blieb der Kolben bei gewöhnlicher Temperatur‘ 
3 Tage lang stehen; die bei der Zersetzung entwei- 
a 
CH,-0 OZnCH,+ OL. 
y  . 
Nach der Zersetzung des letzteren Products mit 
Wasser würde man eine ebenso grosse Menge Alkohol 
erhalten, wie im ersten Falle, der Unterschied würde 
nur in der Menge der sich ausscheidenden Gase be- 
stehen; im ersten Falle müsste man eine doppelt so 
grosse Menge Gas erhalten, wie im zweiten. Um diese 
Frage aufzukláren, wurden folgende Versuche ausge- 
geführt. 
Einwirkung von 4 Mol. C,H,0CI auf 2 Mol. Zu(CH,), 
zum ersten Versuch gedient hatte, gesammelt und nah- 
men dabei 6 Raumtheile ein, während, bei dem Ver- 
hältnisse von 2 Mol. Zn(CH;) und 1 Mol. .C,H506l, 
der Raum des sich aus den im vorliegenden Falle zur 
Reaction genommenen 32 gr. Zn(CHy), entwickelnden 
Gase gleich 10,5 Raumtheilen sein müsste. Der 
Schnee abgekühlten Kolben befand, zugesetzt. Als das | Berechnung nach müssten die aus 32 gr. Zn (CH3) 
Zugiessen beendet war, wurde die Flüssigkeit etwas róth-| und 17 gr. C,H,0CI bei der Zersetzung mit Wasser 
lich. Nach Verlauf von 3 Stunden zeigte sich im obern | sich entwickelnden Gase (vorausgesetzt, dass die Reac- 
Theile der Flüssigkeit (der Kolben blieb in der Mischung | tion nach der früher angeführten Gleichung vor sich 
von Wasser und Schnee) ein krystallinisches Häutchen, | geht) 5,2 Raumtheile einnehmen. Das bei diesem 
welches sich bestándig vergrósserte, und nach Verlauf | Versuche in einer Menge von 12,7 gr. erhaltene 
von 10 Stunden war die ganze Flüssigkeit vollständig Trimethylcarbinol ging bei der Destillation bei 81° — 
in Krystalle verwandelt. Darauf wurde der Kolben aus 83° über und stellte die bekannte krystallinische 
10 gr. C,H,0C1 wurden tropfenweise allmählich zu 
33 gr. Zu(CH,),, welches sich in einem durch Wasser mit 
chenden Gase wurden in demselben Gasometer , der . 
