des Sciences de Saint- Petersbourg. 
lécule d’isobutylene nouvellement formé et d’une se- 
conde molécule de triméthylcarbinol. D’autre part il 
n’est pas impossible que la déshydratation au moyen 
de l'acide sulfurique pouvait s'effectuer aux dépens de 
deux molécules de triméthylcarbinol à la fois; il se 
formérait dans ce cas de l'éther butylique tertiaire, qui 
perdrait à son tour une molécule d'eau et donnerait 
lieu à la formation de l'isodibutyléne. 
Ces réactions trouveraient leur expression dans les 
équations suivantes: 
Pour le premier cas: C,H, (HO) — H,O = C,H, et 
C,H, (HO) + C,H, — H,0 = C,H, (C,H,). 
Pour le second: 2[C,H, (HO)] — H,0 = C,H,,O et 
C,H,,0 — H,0 = GH. 
La première de ces deux explications semble être 
la plus simple et la plus probable. Il serait en ce cas 
possible, en remplaçant le triméthylearbinol par un 
dérivé haloïde du radical C,H,, en présence d'un oxyde 
métallique, d’obtenir un hydrocarbure de la formule 
GH; 
L'isobutyléne employé dans mes expériences a été 
obtenu par l'action de la potasse alcoolique sur l'io- 
dure d’isobutyle*). — L’iodure de butyle tertiaire a 
été préparé en faisant absorber l'isobutyléne par de 
l'acide iodhydrique fumant, à une température 0°. 
L'iodure ainsi obtenu a été lavé à l'eau, séché sur 
du chlorure de calcium et filtré, sans étre soumis à la 
distillation. 
Ce qui regarde l’oxyde employé, mon choix s'est 
arrété, aprés plusieurs essais différents, sur la chaux, 
comme donnant des résultats plus nets, quoique l'oxyde 
de zinc et l'oxyde de magnésium ne semblent pas 
exercer une influence notable sur la nature et le ren- 
dement du produit obtenu. 
L'expérience a été menée de la maniére suivante. 
La quantité nécessaire de l'iodure a été saturée par 
de l'isobutyléne à une température de — 10?. L'ab- 
*) L'isobutyléne, employé dans quelques-unes de mes expériences, 
a été préparé par la méthode nouvellement proposée par M. Puchot. 
Je pense devoir remarquer à cette occasion, que le rendement du 
gaze augmente considérablement, si l'on emploie l'acide sulfurique 
dilué d'eau dans la proportion de 200 gr. d'acide sulfurique sur 
40 gr. d'eau et que le sulfate de calcium peut étre remplacé, avec 
succés, par du verre pilé. — 200 gr. d'acide sulfurique ont livré 
dans ces conditions 36 à 40 litres d'isobutyléne, tandis qu'en opé- 
rant par la méthode de M. Puchot je ne suis parvenu à obtenir que 
8 à 10 litres de gaze. 
L] 
sorption du gaze se montre, dans ces circonstances, 
"assez considérable: ainsi 15 gr. d'iodure ont ab- 
sorbé 7 à 8 litres de gaze, et cette absorption est ac- 
compagnée par une augmentation de volume trés no- 
table. Le liquide ainsi obtenu a été rapidement versé 
dans un tube préparé d'avance. et contenant de la 
chaux anhydre pulvérisée. Le tube a été ensuite scellé 
à la lampe. La quantité de chaux employée a tou- 
jours été le double de celle qu'exige la théorie pour 
fixer toute la quantité de l'iode contenu dans l'iodure. 
Il est indispensable pour la netteté de la réaction que 
l'isobutyléne soit employé en excès, dans le cas con- 
traire la quantité du produit obtenu diminue consi- 
dérablement et le contenu des tubes acquiert une 
consistence gélatineuse, tout en prenant une colora- 
tion foncée brunätre. Pour amener la réaction on a 
chauffé à 100? pendant 20 heures. 
J'ai tâché d'éviter une plus haute température 
comme pouvant à elle seule produire un changement 
des substances employées dans la réaction. 
Le produit de la réaction, légérement coloré en 
rouge; a été séparé par décantation du précipité so- 
lide contenu dans les tubes, ou bien toute la masse a 
été traitée par de l'acide chlorhydrique dilué, jusqu'à 
la dissolution compléte de la chaux restée inalterée, 
le liquide a été soumis ensuite à la distillation à l'aide 
de vapeur d'eau. | 
La couche huileuse incolore, moins dense que 
l'eau, qui passe à la distillation, a été rectifiée après 
avoir été chauffée pendant quelques heures avec de 
l'oxyde d'argent humide, pour détruire les derniéres 
traces de l'iodure qui pouvait étre resté inaltéré. Lavé 
à l'eau, désséché sur du chlorure de calcium, et puri- 
fié par une ébullition de 4—5 heures avec du sodium 
métallique, ou encore mieux avec un alliage de potas- 
sium et de sodium, le produit passait à la distillation 
dans les limites de 100 à 190°. 
Aprés une distillation fractionnée le produit s'est 
séparé en deux liquides distincts, dont l'un bouillait 
entre 102—1055 tandis que l'autre passait à la distil- 
lation à une température de 177—178. 
Le point d'ébullition, ainsi que l'odeur du premier 
liquide, qui forme à peu prés V, de toute la quantité 
du produit obtenu, indiquent l’isodibutylène. 
En déterminant la densité de cette substance à 
l’état liquide, à une température de 0, j'ai obtenu 
