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des Sciences de Saint-Pétersbourg. | 
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sur H,SO,, et on l’a décomposé à chaud au moyen 
d’une dissolution de potasse caustique; le liquide dé- 
barrassé par une filtration d’un précipité, fut acidulé 
par l’acide acétique et précipité ensuite par une solution 
d’acétate de chaud. L’oxalate de chaux ainsi formée, 
fut recueillie sur un filtre, soumise au lavage, dessé- 
chée et bien calcinée; on a obtenu les nombres sui- 
vants: 
0,4571 gr. de substance ont donné 0,0493 gr. CaO; 
ce qui correspond à 17, 32°, d'acide oxalique (C,H.0,). 
Les résultats de l’analyse peuvent être exprimés 
par l'une des deux formules (OC, H,,N;), C,H,0, + H,0 
ou 0,H,,N,C;H;0, + H,0 
I II 
C 68,30%. — 67,66%, 67,92, 
H 6,84 = 676 6,41 
N = = 10,52 10,56 
ac. oxalique — 17,32 16,91 16,98. 
Il était impossible de déterminer l'eau de cristalli- 
sation, car la substance est décomposée à une tempé- 
rature bien inférieure à 100° C; la poudre blanche 
devient bientôt fauve. Elle subit le même changement 
si on la laisse pour quelque temps dans le vide sur 
H,SO,. En général ce sel est trés peu stable; l'acide 
oxalique en est séparé méme par l'action de l'eau. 
L'analyse du sel soumis à un lavage réiteré, donna un 
plus grand excès de carbone (75,59%) que ne lexi- 
gent les formules ci-dessus données. 
La propriété de l’hydroazocombinaison, de se dis- 
soudre dans les acides et de former avec eux des 
combinaisons cristallines, sans aucune transformation 
isomérique, contrairement aux autres hydroazodéri- 
vés, m'a donné l'idée d'essayer de remplacer l'hydro- 
géne immédiatement combiné avec l'azote, par des 
groupes hydrocarbonés. Les expériences ont été faites 
avec CH,J et C,H,J dans des tubes scellés. Dans les 
uns de ces tubes l'hydroazocombinaison était chauffée 
avec CH,J et C,H,J, étendu d'éther; dans les autres 
il n'y avait pas d'éther. On chauffait au bain-marie pen- 
dant cinq heures; le contenu des tubes recevait une 
couleur verte ou brune-verdátre; on n'a pas remarqué 
d'augmentation de pression, quand on ouvrait les 
tubes. Le produit de la réaction, extrait par divers 
dissolvants ne donna aucun produit cristallin, mais 
seulement des matiéres résineuses. Alors je modifiai 
un peu les conditions de la réaction; je chauffai les 
mélanges au bain-marie dans des petits ballons avec des 
réfrigérants, mis à l'envers; pour que l'hydroazocom- 
binaison ne soit pas oxydée par l'air, on a laissé passer 
dans l'appareil un courant de CO,; comme dans le 
cas précédent on n’a obtenu que des matières rési- 
neuses; une petite quantité d'hydroazocombinaison 
restait ordinairement inaltérée. Aprés cela j'ai étudié 
l'action du chlorure d'acétyle; il réagit vivement en 
dégageant de l'acide chlorhydrique; le produit de 
la réaction est un liquide épais, transparent et jau- 
nätre; la meilleure mode de sa préparation est d’in- 
troduire peu à peu dans le chlorure d'acétyle réfroidi, 
des petites portions d'hyd dérivé en poudre; le 
produit de la réaction, projété dans l'eau, forme un 
précipité blanc, caillebotté, semblable au précipité 
du chlorure d'argent; on le recueille sur un filtre et 
on le lave avec de l'eau; parfois le précipité se dégage 
en gros flocons, qu'il est nécessaire de broyer, pour éli- 
miner l'acide acétique et l'acide chlorhydrique. Ce 
précipité est insoluble dans l'eau, l'éther, le pétrole, 
le benzol etc. ; l’alcool au contraire le dissout très facile- 
ment. Cette substance pour étre purifiée de l'acide chlor- 
hydrique et de l'acide acétique, doit-&tre dissoute dans 
alcool et précipitée par l'eau; ce précipité, lavé avec. 
de l'eau et desséché à l'air présente une poudre blanche. 
On peut obtenir cette substance en forme des cristaux; 
pour eela on laisse filtrer dans un petit vase, réfroidi 
avec de la glace, une dissolution aleoolique du corps 
saturée à l'ébullition, elle dépose alors des fils soyeux, 
blanes, ou légérement bleuátres; le liquide, aprés le 
réfroidissement, doit être décanté des cristaux, car il 
brunit rapidement et devient bientót complétement 
opaque; on projéte les cristaux sur un filtre et on les 
sèche dans le vide sur H,SO,. L'analyse donna les 
nombres suivants: 
1) 0,187 gr. de substance ont fourni 0,5032 gr. 
CO, et 0,114 gr. HO. 
2) 0,1718 gr. de substance ont fourni 0,4574 CO, 
et 0,107 HO. 
3) 0,2534 gr. de substance ont fourni 0,675 gr. 
CO, et 0,153 HO. : 
Ces nombres conduisent à la formule 
C,,H,,N.(C.H;0), ou bien C4,H,,N, (C.H,O),, qui dif- ` 
fère de la première par deux atomes d’hydrogéne de 
moins. 
