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weil sie die Concentrationen der Lösungen verschie- 

 dener Stoffe ausdrücken, die dieselbe Affinität zu 

 Wasser haben, als isotonische Coefficienten bezeich- 

 net werden. Die Concentration einer Salpeterlösung, 

 welche dieselbe Affinität zu Wasser hat, als eine 

 beliebige gegebene Lösung , wird ihr Salpetenverth 

 genannt. Selbstverständlich geben die Coefficienten 

 auch die relative Grösse der Anziehung zu Wasser für 

 je ein Molekül der betreffenden Substanzen an. 



Die isotonischen Coefficienten zeigen, wie soeben 

 schon bemerkt, bestimmte Gesetzmässigkeiten ; so 

 haben zum Beispiel alle metallfreien organischen Ver- 

 bindungen den Coefficienten = 2, die Salze mit einem 

 Atom eines Alkalimetalles pro Molekül alle = 3, die 

 mit zwei Atomen alle = 4 und die mit drei alle = 5. 



Aus diesen Zahlen erhellt, dass die Alkalimetalle 

 den isotonischen Coefficienten der Säuren für jedes 

 Atom im Molekül um Eins erhöhen. Bei den Erd- 

 alkalimetallen aber ist dieses nicht der Fall ; hier ist 

 der Coefficient nur abhängig von der Anzahl der 

 Säuregruppen im Molekül. — Es verdient hier her- 

 vorgehoben zu werden, wie einige längst bekannte 

 Thatsachen mit diesen Befunden übereinstimmen : 

 Zeigt sich doch immer das Kalium in den jüngeren, 

 wachsenden Theilen der Pflanze, während es in den 

 älteren erwachsenen fast nicht mehr zu finden ist und 

 durch Calcium ersetzt wird. Ebenso finden sich in den 

 abgeworfenen Blättern nur geringe Mengen Kalium, 

 dessen die Pflanze für ihre Turgorkraft bedarf, wäh- 

 rend sie sehr reich an Calcium sind, welches zu die- 

 sem Zwecke keinen Nutzen hat. 



Die Kesultate des ersten Theiles der Abhandlung 

 werden vom Verf. in drei Gesetze zusammengefasst : 



1. Die isotonischen Coefficienten haben für die 

 Glieder einer und derselben chemischen Gruppe 

 nahezu denselben Werth. 



2. Die isotonischen Coefficienten der verschiedenen 

 chemischen Gruppen verhalten sich nahezu zu ein- 

 ander wie 2 :'.i : 4 : 5. 



:;. Jede Säure und jedes Metall hat in allen Verbin- 

 dungen denselben partiellen isotonischen Coefficien- 

 ten ; der Coefficient eines Salzes ist gleich der Summe 

 dieier partiellen Coefficienten für diu constituirenden 

 Beatandtheile. 



Au« diesem letzten Gesetz kann man den höchst 

 wichtigen Schlug ziehen, dass bei kreuzweisen Um- 

 »etzungen von Salzen in Losungen sich die totale 

 Anziehung zu Walter nicht ändert. 



Dmi die partiellen Coefficienten nicht gleiche 

 ■• haben können wie die Coefficienten der freien 

 Ba*cn und Säuren, g<>ht ichon deutlich ausden 1. 

 «chaft»:n <l<r Erdalkalimetalle hervor 



Zum SchluM iei hier noch hervorgehoben, dass die 

 iaottmiaehen Coefficienten mit den Befunden de Cop 

 > 1 1 * bezüglich der molekularen 



Gefrierpunktserniedrigungen, welche offenbar von 

 denselben Gesetzen beherrscht werden, in befriedigen- 

 der Weise übereinstimmen. Auch mit anderen der- 

 gleichen physikalischen Erscheinungen dürfte eine 

 ebenso befriedigende Uebereinstimmung zu erwarten 

 sein. 



Die im ersten Theil der Abhandlung niedergelegten 

 Kesultate finden im zweiten Theile ihre Anwendung 

 auf die Analyse der Turgorkraft. Es ist klar, dass 

 dazu die quantitative chemische Zusammensetzung des 

 Zellsaftes ganz und gar bekannt sein muss, sowie die 

 Anziehung der einzelneu im Zellsaft gelösten Bestand- 

 teile zu Wasser. Wäre die chemische Analyse eines 

 Pflanzensaftes eine ganz vollständige, so wären diese 

 beiden Factoren genügend, weil das aber wohl niemals 

 der Fall (es bleiben immer einige nicht näher bekannte 

 Stoffe übrig) , so muss man dazu die totale Turgorkraft 

 des Zellsaftes bestimmen. 



Die Anziehung der einzelnen im Zellsaft gelösten 

 Substanzen zu Wasser ist aus Obigem bekannt ; die 

 totaleTurgorkraft wurde gefunden durch Ermittelung 

 des Salpeterwerthes des ausgepressten Zellsaftes und 

 dies immer nach der vergleichenden plasmolytischen 

 Methode. Um zu diesem Zwecke nicht zu grosser Men- 

 gen Flüssigkeit zu bedürfen, wurden die Säfte immer 

 vermischt mit Salpeterlösungen bekannter Concen- 

 tration und nachher aus den Befunden der Salpeter- 

 werth des untersuchten Saftes berechnet. Die quan- 

 titative chemische Zusammensetzung des Zellsaftes 

 wurde immer im ausgepressten Pflanzensafte titri- 

 metrisch bestimmt. Diese Methode hat den wichtigen 

 Vorzug, dass dieAnalyse dadurch erheblich abgekürzt 

 werden kann. Denn aus den mitgetheilten Gesetzen 

 geht hervor, dass man verwandte Körper nicht zu 

 trennen braucht, weil sie immer gleichen Antheil an 

 der Turgorkraft liefern. Dem entsprechend wurden 

 Kalium, Natrium etc. als Kalium berechnet, ebenso 

 Calcium und Magnesium zusammengenommen etc. 

 Wie bei allen anderen Versuchsreihen werden auch 

 hier die Fehlerquellen ausführlich discutirt und be- 

 seitigt, ein Beispiel gegeben und endlich dieSalpeter- 

 werthe einer Anzahl Pflanzensäfte in einer Tabelle 

 übersichtlich zusammengestellt. 



Aus diesen Werthen lassen sich noch andere wich- 

 tige Factoren berechnen ; nämlich die Grösse der 

 osmoÜHchcn Druckkraft des Zellsaftes, wenn sie für 

 eine Lösung eines beliebigen Stoffes bekannt ist. Für 

 eine Salpeterlösung von 0,1 Acq. berechnet findet man 

 ungefähr '.i Atm., was für verschiedene Säfte eine 

 Druckkraft von :jj bis !t Atm. gibt. 



Natürlich ergaben sich nebenbei noch eine Menge 

 wichtige Kesultate, die hier aber nicht alle milgetheilt 

 werden können. Zweck aber der Arbeit war, fust- 

 zuHtellen wie groHH der Antheil der wichtigsten 



idtheile dei Zelleaftea an der Turgorkraft ist. 



