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Über den mikrochemischen 



Nachweis gelöster Kalziumsalze in der 



Pflanze als Kalziumtartrat. 



Von 

 Josef Kisser, Wien. 



[Aus dem pflanzenphysiologischen Institut der 

 Universität Wien. Nr. 148 der zweiten Folge.] 



Mit 2 Abbildungen im Text. 



Für den mikrochemischen Nachweis, des Kalziums in der 

 Pflanze stehen uns eine Reihe wertvoller Reaktionen zur Ver- 

 fügung 1 ). Die verbreitetste und am häufigsten angewandte be- 

 ruht auf der Umwandlung sowohl gelöster als auch schwer oder 

 unlöslicher Kalziumsalze in Gips (CaS0 4 -f 2 H 2 0) mittels ver- 

 dünnter Schwefelsäure oder einer verdünnten Lösung von Natrium- 

 sulfat (Na 2 S0 4 ). Ferner als Kalziumoxalat (CaC 2 4 ) mit ver- 

 dünnten Lösungen von Oxalsäure oder Ammoniumoxalat und 

 als Kalziumkarbonat (CaC0 3 ) mit verdünnter wässeriger Lösung 

 von Ammoniumkarbonat [(NH 4 ) 2 C0 3 ]. M o 1 i s c h 2 ) hat 2 weitere, 

 sehr brauchbare Reaktionen auf Kalzium in die botanische Mikro- 

 chemie eingeführt. Die erstere beruht auf der Fällung des Kal- 

 ziums als Kalziumkarbonat (CaC0 3 ) oder als das Doppelsalz 

 Gaylussit (Na 2 C0 3 . CaC0 3 +5 H 2 0) mit einer konzentrierten 

 wässerigen Lösung von Natriumkarbonat, die letztere auf der 

 Fällung des Kalium-Kalzium-Doppelsalzes (2 CaC0 3 +3 K 2 C0 3 

 + 6 H 2 0) mit konzentrierter Kalilauge oder einem Gemisch von 

 gleichen Teilen von konzentrierter Kalilauge und konzentriertem 

 Kaliumkarbonat . 



In der Chemie vielfach in Anwendung ist der Nachweis des 

 Kalziums als Kalziumtartrat (CaC 4 H 4 6 ). Obwohl diese Reak- 

 tion sich in sehr vielen Fällen als brauchbar erwiesen hat und 



J ) Vgl. M o 1 i s c h , H., Mikrochemie d. Pflanze. 1. Aufl. Jena 1913. S. 46 ff. 

 2 ) Molisch, H., Berichte d. Deutsch, botan. Ges. Bd. 34. 1916. S. 288 ff. 

 u. S. 357 ff. 



