K i s s e r , Über den mikrochemischen Nachweis gelöster Kalziumsalze usw. 117 



auch in der Empfindlichkeit nichts zu wünschen übrig läßt (die 

 Empfindlichkeitsgrenze beträgt nach Behrens 1 ) 0.03 jag), hat 

 sie bis jetzt noch keinen Eingang in die botanische Mikrochemie 

 gefunden. Dies bewog mich, mich von der Brauchbarkeit der 

 Reaktion in bezug auf die Pflanze zu überzeugen. 



Versetzt man die Lösung eines Kalziumsalzes mit einer 

 wässerigen Lösung eines neutralen Tartrates, z. B. von Kalium- 

 Natriumtartrat (KNaC 4 H 4 6 ), so tritt bei stärkerer Konzentration 

 momentan eine Fällung des im Wasser sehr schwer löslichen 

 Kalziumtartrates ein, welche sich rasch am Boden absetzt; bei 

 sehr schwacher Konzentration tritt erst nach wenigen Minuten 

 eine Trübung der Lösung ein. Unter dem Mikroskop findet man 

 eine Unmenge oft sehr schön und regelmäßig ausgebildete Kristalle, 

 wie sie für die Tartrate charakteristisch sind und dem Kalzium- 

 salze angehören. Für den Chemiker besitzt diese sonst so vor- 

 treffliche Reaktion allerdings verschiedene Nachteile, die im 

 folgenden kurz erwähnt werden sollen. Behrens gibt darüber 

 folgendes an: „Leider wird der Wert dieser schönen Reaktion 

 durch mehrere ungünstige Umstände herabgesetzt. Zuerst kommt 

 die Isomorphie der Tartrate von Strontium und Kalzium in Be- 

 tracht, ßie Bildung von Mischkristallen kann durch Zusatz von 

 Magnesiumazetat erschwert werden, welches die Kristallisation 

 des Kalziumtartrates verzögert und die Kristalle desselben dünner 

 und stabförmiger macht. Sodann der nachhaltige Einfluß von 

 Bariumsalzen, von Borsäure und von Chloriden der trivalenten 

 Metalle. Ist Barium zugegen, so entsteht ein pulveriger Nieder- 

 schlag, anstatt gut ausgebildeter Kristalle. Borsäure hat ähnliche 

 Wirkung, es tritt eine feinkörnige Trübung auf, als ob eine saure 

 Lösung von Ammoniummolybdat abgedampft würde. Ganz 

 ähnlicher Art ist die Wirkung löslicher Aluminiumsalze und 

 Ferriverbindungen. " 



Für einen günstigen Verlauf der Reaktion ist auch die An- 

 wesenheit freier, starker Säuren auszuschließen, in denen ja das 

 Kalziumtartrat löslich ist, und welche, falls vorhanden, mit 

 Natrium- oder Ammoniumazetat abgestumpft werden müssen. 

 Neutrale Lösungen werden mit Essigsäure schwach angesäuert. 



Ist die Lösung des Kalziun salze s nicht zu konzentriert, so 

 gelingt es leicht, regelmäßige und schön ausgebildete Kristall- 

 formen zu erhalten, während aus stärkeren Lösungen vielfach 

 Zerrformen oder zu Drusen verwachsene Kristalle entstehen. 

 Über ihre Form schreibt Haushofe r 2 ) folgendes: „Die Kri- 

 stalle des Salzes gehören dem rhombischen System an und sind 

 vorherrschend nach einem Prisma entwickelt, dessen spitzer 

 Kantenwinkel 80° 24' mißt. Die Enden der Kristalle sind ge- 

 wöhnlich durch ein Doma abgeschlossen (Fig. 1 a), dessen Flächen 

 jedoch meist sehr ungleichmäßig entwickelt erscheinen, so daß 



1 ) Behrens und K 1 e y, Mikrochem. Analyse. 3. Aufl. 1915. S. 51 — 52. 



2 ) Haushofer, K., Mikrochemische Reaktionen. Braunschweig 1886. 

 S. 85—86. 



