K i s s e r , Über den mikrochemischen Nachweis gelöster Kalziumsalze usw. 119 



Die schwere Löslichkeit des Kalziumtartrates in Wasser 

 trägt zur Empfindlichkeit der Reaktion wesentlich bei. Ein Teil 

 des wasserhaltigen Salzes (CaC 4 H 4 6 +4: H 2 0) löst sich in 352 Teilen 

 kochendem Wasser und in 6265 Teilen Wasser von 15°. 



In 10 % Kali- oder Natronlauge sind die Kristalle sehr leicht 

 löslich, ebenso in verdünnter Schwefelsäure unter gleichzeitiger 

 Bildung von Gipskristallen, ferner sehr leicht löslich in allen 

 stärkeren mineralischen Säuren. Oxalsäure löst ebenfalls unter 

 gleichzeitiger Bildung kleiner Kristalle von Kalziumoxalat. In 

 Eisessig unlöslich, während in verdünnteren Lösungen die Kri- 

 stalle sich leichter lösen. In Lösungen von Ammoniumsalzen 

 und Alkalitartraten sind sie leichter löslich als in Wasser, unlöslich 

 in Alkohol, Glyzerin und den organischen Solventien: Xylol, 

 Benzol, Benzin, Äther und Schwefelkohlenstoff. 



An Stelle des Kaliumnatriumtartrats — ein Teil dieses 

 Salzes ist löslich in 1.7 Teilen Wasser bei 6° — kann man auch 

 andere entsprechende Salze der Weinsäure verwenden, so z. B. 

 das neutrale Kaliumtartrat (K 2 C 4 H 4 6 + 1 / 2 H 2 0; das wasser- 

 haltige Salz ist löslich 1 : 0.66 bei 10°), ferner Ammoniumtartrat 

 r(NH 4 ) 2 C 4 H 4 6 ], Natriumtartrat (Na 2 C 4 H 4 6 + 2 H 2 0), Kalium- 

 ammoniumtartrat (KNH 4 C 4 H 4 6 ) und Natriumammoniumtartrat 

 (NaNH 4 C 4 H 4 6 ). Diese gleichen sich in der Wirkung vollkommen. 

 Ich habe mich an einer Reihe von Kalziumsalzen, speziell solchen, 

 welche für die Pflanze in Betracht kommen, von der Brauch- 

 barkeit der Reaktion überzeugt. Mit Kalziumhydroxyd, Kalzium- 

 formiat und -azetat bildet auch freie Weinsäure das Kalzium salz. 

 Wenn auch die Anwesenheit der letzteren 2 Salze in der Pflanze 

 nicht ausgeschlossen ist, so kann man zu deren Nachweis doch 

 nicht zur Weinsäure greifen, da mit dieser auch sämtliche Kali- 

 und Ammoniumsalze, welche in der Pflanze in ziemlich reich- 

 licher Menge vorhanden sind, als das im Wasser und in Alkohol 

 ebenfalls schwer lösliche Kaliumbitartrat ausgefällt werden. 



Für den Nachweis des Kalziums in der Pflanze fallen nun 

 viele der störenden Begleiterscheinungen, die im vorhergehenden 

 unter anderem angeführt wurden, weg. Freie starke Säuren, 

 also Mineralsäuren, kommen in der Pflanze nicht vor, ebenso 

 werden bei dem Vorgange der Reaktion keine Mineralsäuren 

 frei, eine Störung der Reaktion von dieser Seite ist also aus- 

 geschlossen. Ebenso finden wir in der Pflanze in den meisten 

 Fällen eine saure Reaktion des Zellsaftes, bedingt durch durch- 

 wegs organische Säuren wie Oxalsäure, Bernsteinsäure, Wein- 

 säure, Apfelsäure usw. und diese noch in so hochgradiger Ver- 

 dünnung, daß sie durch ihre Anwesenheit die Reaktion in keiner 

 Weise beeinflussen. Barium und Borsäure kommen für die Pflanze 

 nicht in Betracht. 



Integrierende mineralische Bestandteile der Pflanze sind 

 K, Ca, Mg, S, P, Fe ; fast allgemein im Pflanzenreich verbreitet AI, 

 auf bestimmte Pflanzen oderPf lanzengruppen beschränkt Na, Li usw. , 

 welche allerdings oft in großen Mengen vorhanden sein können. 



