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einigemiaassen günstigen Verhältnissen, wie sie z. B. in den Controllpräparaten gegeben 

 waren, die Schwärrnerbildung innerhalb weniger Stunden erfolgte und ihr Maximum erreichte, 

 and meine Versuche ja dahin gerichtet waren, den Process eventuell zu beschleunigen oder 

 zu verlangsamen, so brach ich die Versuche stets nach ca. zwölf Stunden ab. Hierfür sprach 

 auch noch der Umstand, dass bei zu langem Stehen, selbst auch innerhalb der feuchten 

 Kammer, durch das zeitweise Oeffnen derselben beim Controlliren infolge Verdunstung eine 

 Aenderung der Concentrationsverhältnisse doch nicht völlig vermieden werden konnte. 



Die auf solche Weise erhaltenen Grenzconcentrationen wurden auf ihren Salpeterwerth 

 umgerechnet und mit dem der l^igen Knop sehen Nährlösung verglichen, welche laut an- 

 gefügter Tabelle einer 0,6 % igen Kali-Salpeterlösung entspricht. 



Tabelle I zeigt zunächst die Berechnung des osmotischen Werthes dieser l^igen 

 Knop-Lösung, welcher sich aus der Summe der in ihr enthaltenen und einzeln osmotisch 

 wirkenden Salze ergiebt. In Verticalreihe I finden wir die Salze ihren Gewichtsverhältnissen 

 nach, wie sie in der von mir angewandten 1 % igen Nährlösung nach Knop gelöst sind, angegeben. 

 Unter Berücksichtigung der Moleculargewichte und der isosniotischen Coefficienten rechnete 

 ich diese Gewichtsmengen auf die entsprechenden isosniotischen Kalisalpeterwerthe um. Somit 

 sind in Verticalreihe II die molecularen Gewichtsmengen von Kalisalpeter angegeben, welche 

 jeweils erforderlich sind, um ungefähr den gleichen osmotischen Druck, wie die entsprechenden 

 in Gewichtsprocenten angeführten Salzmengen, der Verticalreihe I hervorzurufen. 



Tabelle I. 



Stoff 



Formel 



I. 

 Gewichts- 

 procent 



IL 

 Salpeter- 

 werth 



Salpeters. Calcium 

 Salpeters. Kalium 

 Schwefel. Magnesium 

 Monokaliumphosphat 



Ca(N0 3 ) 2 + 4 H 2 



KN0 3 



MgS0 4 + TH 3 



KH0PO4 



0,6 

 0,15 

 0,15 

 0.15 



0,34 

 0,15 

 0,04 

 0,11 







1,05 



0,64 



Tabelle II zeigt in gleicher Weise die Umrechnung der zur Untersuchung benutzten 

 Salze auf ihren Salpeterwerth. Die Werthe sind theils der von Hugo de Vries (I, S. 537) 

 aufgestellten Tabelle entnommen, andere wieder in entsprechender Weise berechnet, um die 

 Vergleichung der osmotischen Wirkung der verschiedenen Stoffe zu erleichtern. Ich benutzte 

 selbstverständlich auch bei der Berechnung, stets wie de Vries, die abgerundeten, nicht em- 

 pirischen Werthe der isosmotischen Coefficienten, da ja bei physiologischen Untersuchungen 

 die annähernden Werthe völlig ausreichend sind. 



So sind in Verticalreihe II und III die zur Berechnung der Werthe in Spalte IV er- 

 forderlichen Moleculargewichte und abgerundeten, isosmotischen Coefficienten der Körper 

 angegeben. Die in Spalte IV verzeichneten Salpeterwerthe der einprocentigen Lösungen sind 



i n -it • , »«- ,i ■,, i , ■, t-, i ,, . isosniot. Coeffic. , , 



nach de Vries Methode vermittelst der loraiel = 'A + lOX^n \ ^rr berechnet, 



16 Moleculargewicht 



und geben den Salpeterwerth direct in Aecpaivalenten an. Verticalreihe V enthält schliesslich 



die bei meinen Versuchen gefundenen Grenzconcentrationen, die wir wieder in Spalte VI, auf 



ihren Salpeterwerth umgerechnet vorfinden. 



