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Entsprechend der Tabelle II finden wir auch hier in der Verticalreihe II die zur Be- 

 rechnung der Werthe in den folgenden Spalten erforderlichen Moleculargewichte. Die in 

 Spalte III angeführten Zahlen stellen die Gewichtsmengen für die zur Untersuchung gelangten 

 Stoffe dar, welche an Stelle von 0.1 Moleculargewicht Kaliumnitrat KN0 3 im Liter gelöst 

 sein müssen, um eine isosmotische Wirkung hervorzubringen. Die durch meine Versuche 

 gefundenen Grenzconcentrationen sind in der folgenden Spalte IV verzeichnet. Um nun den 

 jeweiligen Gehalt an Kalium oder Natrium festzustellen, war es nöthig, die in Gewickts- 

 procenten angegebenen Grenzconcentrationen auf gleiche Molecularlösung umzurechnen 

 (Spalte V). In vorletzter Reihe ist nun die wirksame Metallmenge berechnet. Zur deut- 

 licheren Uebersicht setzte ich nun noch jeweils bei beiden in Vergleich gezogenen Salzen 

 die erhaltene Kaliummenge = 1 und erhielt somit die in Spalte VII angeführten Ver- 

 hältnisszahlen. 



Tabelle III. 



I II 



III 



IV 



V 



VI 



VII 



Stoff 



Formel 



Molecular- 

 gewieht 



Con centration 



der Lösung, 



die isosmotiscli 



ist mit einer 

 Lösung, welche 



0,1 Mol. Gew. 

 Kalisalpeter im 



Liter enthält 



Grenz- 

 concentration 



in Gewichts- 

 procenten 



Entsprechende 

 Mol ecularlösung 



Metallgehalt 



Verhältniss 

 von Kalium und 

 Natriumgehalt 



Kaliumnitrat 



Natriumnitrat 



Kaliumchlorid 



Natriumchlorid 



Kaliumsulfat 



Natriumsulfat 



Kaliumtartrat 



Natriumtartrat 



Kaliumchlorat 



Natriumchlorat 



Kaliumnitrit 



Natriumnitrit 



KNOg 



NaOa 



KCl 



NaCl 



K 2 S0 4 



Na 2 S0 4 



iVoC 4±l40f; 



Na.,C 4 H 4 O ri 



KCIO3 



NaClOa 



HN0 2 



NaNÖ 2 



101 



85 



74,5 



58,5 

 174 

 142 

 220 

 194 

 122,5 

 106,5 



85 



69 



1,01 



0,85 



0,74 



0,58 



1,3 



1,08 



1,69 



1,45 



1,22 



1,06 



0,85 



0,69 



0,2 

 0,4 



0,3 



0,4 



0,3 



0,4 



0,7 



1,0 



0,1 



0,2 



0,08 



0,1 



0,02 



0,05 ' 



0,04 



0,07 



0,02 



0,04 



0,04 



0,07 



0,008 



0,02 



0,007 



0,014 



0,007 



0,012 



0,02 



0,03 



0,008 



0,011 



0,013 



0,017 



0,0025 



0,0043 



0,0u3 



0,004 



} 1:1,7 

 j. 1:1,5 

 | 1:1,38 

 } 1:1,3 

 }l:l,7 

 J 1:1,3 



So ersieht man nun, dass bei Anwendung von Kalisalzen stets die Grenzconcentration 

 tiefer als bei dem entsprechenden Natriumsalze lag, trotzdem infolge der niederen Molecular- 

 gewichte der Natriumsalze der osmotische Werth solcher Salzlösungen ein höherer und die 

 Aenderung der Druckverhältnisse des umgebenden Mediums ein geringerer ist. 



Daher kann die Erklärung für diese Thatsachen nur in der giftigeren und dadurch 

 hemmenden Wirkung der Kalisalze zu suchen sein. 



Dass die specifisch individuelle Wirkung der einzelnen Salze eine grosse Bedeutung 

 bei der Schwärmererzeugung hat, geht auch hier wieder aus einem vergleichenden Versuche 

 mit den beiden osmotischen fast gleich werthigen Salzen, dem Natrium ni trat und dem 

 Kalium nitrit hervor. Während bei ersterem die Grenzconcentration bei 0,4 % lag, so trat 

 bei letzterem schon bei einem Gehalte von 0,08 % des gelösten Salzes keine Schwärmer- 

 bildung mehr ein. 



Wären also die osmotischen Verhältnisse die allein bestimmenden, so dürfte auch hier 

 kein Unterschied in der Grenzconcentration vorliegen. 



In diesem Falle kommt noch zu der an und für sich hemmenden Wirkung des Kalium 



