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den können. Dennoch ist es nicht möglich, 

 die Kohlensäure selbst, d. h. die Atomgruppe 

 CO3-H2 zu isoliren, weil sie bei jeder Verrin- 

 gerung des Wasserüberschusses sogleich wie- 

 der in C0 2 und H 2 zerfällt. In dieser Be- 

 ziehung steht aber die Kohlensäure keineswegs 

 isolirt da. Ihre Unbeständigkeit, ihr Nicht- 

 existenzvermögen im freien Zustande ist eine 

 Folge der allgemeinen Eigenschaft des Koh- 

 lenstoffs, sich nur äusserst schwierig und sel- 

 ten mit zwei Hydroxylgruppen zugleich zu 

 verketten ; solche Körper sind beinahe aus- 

 nahmslos für sich nicht existenzfähig, sie 

 pflegen bei ihrem Entstehen sogleich in ein 

 Anhydrit und Wasser zu zerfallen. Sogar 

 wenn die beiden Hydroxylgruppen an be- 

 nachbarten Kohlenstoffatomen hängen, 

 genügt vielfach eine geringe Erwärmung, um 

 ein Zerfallen in Anhydrit und Wasser herbei- 

 zuführen oder C0 2 abzuspalten; Beispiele 

 dafür liefern die Bernsteinsäure und die 

 Brenzweinsäure, die Isobernsteinsäure und 

 die Malonsäure, ja eine dieser Säuren vermag 

 ebenso wenig im freien Zustande zu existiren, 

 wie die Kohlensäure, es ist dies die Xeron- 

 säure, welche beim Austreiben aus ihren Sal- 

 zen sogleich in Anhydrit und Wasser zerfällt. 

 Unter diesen Umständen ist es keineswegs 

 auffallend, dass C0 2 vom Wasser nach den 

 Gesetzen der Gase absorbirt wird; dennoch 

 hat eine solche Absorption die Eigenschaften 

 einer schwachen Säure, und darf daher ange- 

 nommen werden, dass wenigstens ein Theil 

 der absorbirten C0 2 Molecüle sich zu C0 3 H 2 

 Molecülen verbunden hat. — Wenn aber 

 trotzdem jemand die Vorstellung vorzieht, 

 dass in wässeriger Lösung die C0 2 Molecüle 

 mit H 2 Molecülen nur etwa eineMolecular- 

 addition bilden, kein einheitliches Säure- 

 molecül, so mag derselbe solche Gruppen 

 C0 2 H 2 schreiben, auch für diesen Fall er- 

 weisen sich die nachfolgenden Betrachtungen 

 als zutreffend. Eine engere Vereinigung von 

 C0 2 und H 2 Molecülen wird aber wohl 

 allseitig zugestanden werden, — wie wollte 

 man sonst die Salzbildung erklären? — und 

 dies nöthigt uns, bei allen theoretischen Un- 

 tersuchungen auf ein Molecül C0 2 auch ein 

 Molecül H 2 in Rechnung zu ziehen. 



Einer Absorption von C0 2 in Wasser wird 

 die Absorption von C0 2 in der Zelle und 

 in den Chlorophyllkörnern gleichgesetzt wer- 

 den müssen, auch hier sind die absorbirten 

 C0 2 Theilchen in C0 3 H 2 übergegangen. 

 Haben wir nun als Anfangsglied einerSyn- 



these die Kohlensäure mit einem Atom Kohlen- 

 stoff und als Endglied etwa die Stärke, deren 

 Molecül mindestens 24 Atome Kohlen- 

 stoff*) enthält, so gebrauchen wir für die Bil- 

 dung eines Stärkemolecüls mindestens 24 Mo- 

 lecüle Kohlensäure. Es kann jedoch keinem 

 Zweifel unterliegen, dass der Bildung von 

 Stärke die Bildung eines in Wasser löslichen, 

 diffusiblen Kohlenhydrats vorausgeht. Neh- 

 men wir einmal an, dieses der Stärke nächst- 

 stehende intermediäre Glied der Synthese 

 sei Maltose C 12 H 22 O n , so würde durch Ad- 

 dition von zwei Molecülen Maltose ein Atom- 

 complex C24.H44O22 entstehen, welcher nur 

 zwei Molecüle Wasser zu verlieren braucht, 

 um zu Stärke zu werden, wenn wir für diese 

 deren kleinste mögliche Formel annehmen. 

 In ganz entsprechender Weise können wir 

 uns vorstellen, dass ein Molecül Maltose 

 durch Addition von zwei Molecülen Glycose 

 C$H t2 0$ unter Verlust von einem Molecül 

 Wasser entstanden sei, und ebenso kön- 

 nen wir annehmen, ein Molecül Stärke habe 

 sich direct durch Polymerisirung von vier 

 Molecülen Glycose unter Abspaltung von vier 

 Molecülen Wasser gebildet. 



Wir hätten danach die Entstehung von 

 einem Molecül Glycose aus der Kohlensäure 

 zu erklären, von welcher wir zu diesem Be- 

 hufe sechs Molecüle benöthigen. Die Kohlen- 

 säure muss dabei, um Glycose bilden zu kön- 

 nen, eine Reduction erfahren, weil in 6 Mo- 

 lecülen C0 3 H 2 6 Atome Sauerstoff mehr 

 enthalten sind, als in 1 Molecül Glycose. 

 Da nun die Kohlensäure nicht die Eigenschaft 

 besitzt, sich zu polymerisiren, so wird diese 

 Reduction auch nicht nach oder während der 

 Synthese zu einem Atomcomplex mit 6 Mo- 

 lecülen Kohlenstoff, sondern vor einer derar- 

 tigen Synthese, vor dem Beginn jeder Poly- 

 merisirung, stattfinden müssen. 



Ebenso leuchtet ein, dass, wenn das Licht 

 in der Pflanzenzelle die Kohlensäure zu redu- 

 ciren vermag, dies ebenso gut muss geschehen 

 können mit 1 Molecül CO z H 2 wie mit 5 oder 

 6 Molecülen. Wir werden also zuerst eine 

 Reduction von 00 3 H 2 zu erwarten haben als 



*) Nach den neuesten Untersuchungen von Pfeif- 

 fer (Ueber Verbindungen einiger Kohlenhydrate mit 

 Alkalien. Gott. Diss. 1881. S. 37) ist die kleinste für 

 die Stärke mögliche Formel C24.H40O20; W. Nägeli 

 (Beiträge zur näheren Kenntniss der Stärkegruppe 

 S. 33) schreibt dieselbe C^HwOzi; nach Brown und 

 Heron (Ann. d. Chemie 199. S. 242) enthält das 

 Stärkemolecül sogar 120 Atome Kohlenstoff. 



