so wird Schwefelzusatz noch die Bildung einer leicht 

 wahrnehmbaren Menge schweflichter Säuren verursachen. 

 Mengt man mit 60 Grammen eines Säuregemisches, aus 

 einem Theil Salpetersäurehydrates und neun Theilen 

 "Vitriolöles bestehend, einen Gramm Schwefelblüthe bei 

 0°, so entbindet Sich unverweilt schweflichte Säure, die 

 Temperatur steigt rasch und mit ihr auch die Menge der 

 sich entwickelnden schweflichten Säure. Wenige Minu- 

 ten nach begonnenem Vei^such tritt ein Augenblick ein, 

 wo die Flüssigkeit stark aufschäumt; dieser vorüber, er- 

 folgt Abkühlung und der Schwefel ist verschwunden. 

 Die Menge der entbundenen schweflichten Säure befragt 

 einen Gramm, welche somit die Hälfte des verschwun- 

 denen Schwefels enthält. Das Säuregemisch , welches 

 nach der beschriebenen Reaction zurückbleibt, ist farbe- 

 los, dickflüssig und braust bei der Vermischung mit 

 Wasser auf das heftigste auf unter Bildung eines dicken 

 Qualmes von Untersalpetersäure. Beim Abschluss der 

 Luft entbindet das Wasser reines Stickoxidgas aus der 

 Flüssigkeit, welche sich somit wie eine Auflösung des 

 RosE'schen doppelt schwefelsauren Stickoxides in Schwe- 

 felsäurehydrat verhält. 



2. Selen löst sich schon in der Kälte in Salpeter-Schwefel- 



säure ohne Gasentwicklung auf unter Bildung von sele- 

 nichter Säure und der RosE'schen Verbindung. Ein 

 gleiches thut der Phosphor. 



3. Selbst das Jod oxidirt sich bei gewöhnlicher Temperatur 



im gleichen Säuregemisch ohne Gasentwicklung unter 

 Erzeugung von Jodsäure, schwefelsaurer Unterjodsäure 

 und schwefelsaurem Stickoxid; (das Nähere dieser Reac- 

 tion siehe in Poggend. Annalen Nro. 1. 1847.) 



D. 17. Merz 1847. Hr. Prof. Schönbein theilt seine 

 im Laufe des Winters gemachten Beobachtungen über den 



