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Bulletin de l’Académie Impériale 508 
durchaus keine Zersetzung mehr erleidendes Produkt 
erhalten worden war. Dieses bildete ein körniges, sich 
sandartig anfühlendes Pulver, welches nach dem 
Trocknen zwischen Fliesspapier und nachherigem Ab- 
waschen mit Alcohol der Analyse unterworfen wurde. 
Ich hatte im Ganzen nur 0,8 Grm. erhalten, wovon 
0,607 Grm. folgende Resultate gaben. Das in Wasser 
unlösliche gab 0,161 Grm. Ätzkalk, welche 0,368 Grm. 
oder 60,62 p. C. Calciumoxalat entsprachen; die wäss- 
rige Lósung aber gab 0,054 Grm. Âtzkalk, und 0,273 
Grm. Chlorsilber, welche 17,63 und 17,39 p. C. Chlor- 
calcium entsprechen. 
Giebt man nun bei allen diesen Analysen für das 
Chlorcaleium der Chlorbestimmung als der genaueren 
den Vorzug, so erhält man folgende Zahlen als Re- 
sultate: 
Calciumoxalat ....... 60,00 
Chlorcalcium ........ 17,12 
Wasser (als Verlust). . 22,88 
100,00 
100,00 
II. Mittel. 
100,00 100,00 
Das Mittel aus diesen Zahlen stimmt aber genau 
mit dem durch Berechnung nach der Formel 
3 C'Ca'0* + 2 CaCl 8 Aqu. 
erhaltenen, und noch genauer stimmt damit die Ana- 
lyse II. 
In 100 Theilen. 
Demnach ist sowohl die Existenz des neuen Dop- 
pelsalzes vollkommen erwiesen, als auch seine Zusam- 
mensetzung mit Sicherheit festgestellt. Was seine Dar- 
stellung betrifft, so ist mir dieselbe in reinem Zustande 
durch unniittelbare Krystallisation bis jetzt zwar noch 
nicht gelungen, allein ich zweifle nicht, dass auch für 
sie die richtigen Bedingungen sich werden ausmitteln 
lassen. 
Gleichwie aber in dieser Hinsicht das vorliegende 
Thema noch nicht erschöpfend behandelt ist, so ist 
dies gewiss auch noch in anderer Hinsicht der Fall, 
wie aus einer Beobachtung hervorgeht, welche ich 
erst gemacht habe, als diese Abhandlung bereits ge- 
druckt wurde. Ich fand nämlich, dass unter gewissen 
Umständen auch mein neues Doppelsalz durch Salzsäure 
von 1,01 sp. G. unter Ausscheidung von Caleiumoxalat 
zersetzt wird, in welcher ich es gewóhnlich keine Ver- 
änderung hatte erleiden sehen. Bringt man nämlich auf 
ein Häufchen Doppelsalz auf einer Glasplatte einen 
Tropfen jener Salzsäure und überlässt das Ganze der 
Ruhe, so sieht man, dass nach einiger Zeit das ganze 
Doppelsalz verschwunden ist und ein Haufwerk von 
Calciumoxalat seine Stelle eingenommen hat; da dies 
nun auch bei Säure von 1,03 sp. G. in ähnlicher Weise, 
obgleich viel langsamer und weniger in die Augen fal- 
lend, stattfindet, so muss man bei der Isolirung des 
Salzes die Flüssigkeit stets in Bewegung erhalten und 
ersteres nicht zu lange mit letzterer in Berührung 
lassen. 
Es bleibt mir nun noch übrig, meine Meinung über 
das von den Herren Souchay und Lenssen aufge- 
stellte Doppelsalz abzugeben, dessen Existenz ich 
durch die mitgetheilten Thatsachen durchaus nicht 
4 ER ^ : 
als hinreichend erwiesen betrachten kann, obgleich 
7 | ich weit entfernt bin, die Existenz einer solchen Ver- 
bindung überhaupt a priori in Zweifel zu stellen. 
Meine Einwendungen gründen sich zuerst auf den 
günzlichen Mangel eines Nachweises darüber, dass 
das untersuchte Salz wirklich eine gleichmässige Ver- 
bindung und nicht ein Gemenge gewesen sei, denn es 
ist von keinerlei Untersuchung in dieser Hinsicht die 
Rede, und doch wird p. 318 gesagt: «In der Regel 
«sind diese Krystallmassen (des Doppelsalzes) durch 
«einzelne wenige lange Spiesse von Oxalsäure durch- 
«schossen». Da nun ausserdem weiter oben auf der- 
selben Seite gesagt ist: «Das Salz wurde zwischen 
«Fliesspapier so lange gepresst, bis es sich äusserlich 
«trocken anfühlte. Es enthielt aber alsdann immer 
«noch anhängende Sälzsäure und Oxalsäure, daher die 
« Analysen auch nicht besonders gut stimmen», so wird 
ein Gehalt von freier Oxalsäure sogar zugegeben, ein 
solcher aber musste natürlich die Menge des bei dert 
Behandlung mit Wasser zurückbleibenden Calcium- 
oxalats auf Kosten des Chlorcalciums vermehren. Dem 
ist jedoch keine Rechnung getragen worden, denn es 
ist die Bestimmung des Chlors unterlassen worden, 
welche unter diesen Umständen unerlässlich war, und 
welche einen Maassstab für das Vorhandensein von 
freier Säure in dem Salze gegeben haben würde. 
Schon aus diesem Grunde muss die Analyse als man- 
gelhaft bezeichnet werden, sie trägt aber möglicher- 
weise noch eine zweite Fehlerquelle in sich durch den 
