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peratur von etwa 20 ° eine Phosphorstange aufrecht in eine 

 mit atm. Luft gefüllte Flasche, deren Boden mit Wasser be- 

 deckt ist, so füllt sich das Gefäss rasch mit weissen Nebeln 

 an, welche für phosphorige Säure gelten und knoblauch ähn- 

 lich riechen. Schüttelt man nun diese Dämpfe mit dem in 

 der Flasche vorhandenen Wasser, so verschwinden sie nicht 

 sofort und es vergeht längere Zeit bis das Gefäss nebelfrei 

 geworden. Erst wenn diess geschehen, ist auch der Geruch 

 völlig verschwunden. Von der trockenen phosphorigten Säure 

 sagen uns die Chemiker, dass sie mit grosser Begierde Was- 

 ser anziehe und darin zu einer völlig geruchlosen Flüssigkeit 

 sich löse. 



Wie kommt es, muss man fragen, dass die feste phos- 

 phorichte Säure so rasch im Wasser sich löst, während die 

 in feuchter Luft bei gewöhnlicher Temperatur sich bildende 

 Säure, theilweise wenigstens, längere Zeit mit Wasser ge- 

 schüttelt werden kann, ohne sich aufzulösen. Es fragt sich 

 ferner, warum die gelöste phosphorige Säure geruchlos ist, 

 während die besagten weissen für dieselbe Säure angesehenen 

 Dämpfe trotz der Anwesenheit von Wasserdämpfen knob- 

 lauchartig riechen. Sollte etwa die bei der langsamen Ver- 

 brennung des Phosphors sich erzeugende phosphorichte Säure 

 im Augenblick ihrer Bildung eine andere sein als die ist, 

 welche sich im Wasser löst ? Sollte es zwei isomerphos- 

 phorige Säuren geben, wovon die eine geimchlos ist, die 

 andere riecht? Prof. Schönbein wagt auf diese Frage keine 

 Antwort zu geben und hält dafür, dass die eigentliche Ur- 

 sache des sogenannten Phosphorgeruches noch unbekannt 

 sei. Gewiss ist jedoch, dass der bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur am Phosphor wahrgenommene Geruch theilweise von 

 dem unter diesen Umständen sich erzeugenden Ozon her- 

 rührt. 



Was den Phosphordampf selbst betrifft, so nimmt der 

 Vortragende an, dass derselbe geruchlos sei und werden zur 



