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ii. 0,399 Substanz gaben: 

 0,234 Antimon =58,70 % Antimon. 



Aus diesen Analysen ergibt sich, dass die dritte und 

 vierte Portion nicht ganz 1 % Kohlenstoff mehr als die 

 zweite enthalten. Wenn man jedoch bedenkt , dass die 

 Verbindung in hoher Temperatur Antimon verliert, so 

 lasst sich begreifen, dass die letzten Quantitäten, welche 

 übergehen, etwas mehr Kohlenstoff geben als die zweite 

 Portion, welche jedenfalls als das reinste Produkt zu be- 

 trachten ist. Alle sonstige Verhältnisse sind aber so über- 

 einstimmend, dass ausser den obengenannten jodhaltigen 

 Krystallen , bei der Einwirkung des Jodäthyls auf Anti- 

 monkalium die Bildung eines gleichartigen Produktes 

 ohne Anstand angenommen werden kann. 



Die erhaltenen Resultate stimmen am besten mit der 

 Formel Q2 H15 St iiberein. 



2. Portion. 3. Port. 4. Portion. 



C 12 - 72,0 33,32 32,74^88.34,27.33,52.34,47 

 H 15 = 15,0 6,94 7,18. 6,99. 7,26. 7,24. 7,28.7,19 

 St = 129,2 59,74 59,82.59,42.60.22.58,79 



216,2 100,00 



Es kommen demnach auf 3 At. Aethyl 1 Antimon — 

 Ae^ St. Das Stibäthyl ist also insofern mit dem Anti- 

 monwasserstoff äquivalent, als in dem erstem 3 At. Was- 

 serstoff durch 3 At. Aethyl vertreten sind; die Zusam- 

 mensetzung bietet demnach nichts Ueberraschendes dar. 



Das Stibäthyl erscheint als ein wasserklares, äusserst 

 dünnflüssiges, das Licht ziemlich stark brechendes Liqui- 

 dum von unangenehmem, zwiebelarligen Geruch, welcher 

 jedoch bald wieder verschwindet; bei — 29° gehl es noch 

 nicht in den festen Zustand über. Bringt man an ei- 



