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1. 0,732 Gramm Substanz gaben: 



0,599 Gr. Kohlensaure = 22,26 o/ Kohlenstoff, 

 0,300 » Wasser == 4,55 % Wasserstoff. 



2. 0,541 Gramm Substanz gaben: 



0,431 Gr. Kohlensäure = 21,60 % Kohlenstoff, 

 0,226 » Wasser = 4,62 <% Wasserstoff. 



3. 1,025 Gramm Substanz gaben: 



0,714 Gr. schwefeis. Baryt = 32,20 % Salpetersäure. 



4. 0,768 Gramm Substanz gaben: 



0,320 Gr. Wasser = 4,62 % Wasserstoff. 



Die Verbindung besieht daher aus: 



gefunden 



2 Al. Kohlenstoff 72 



. 21,40 , 



22,26 . 



21,60 



5 H Wasserstoff 15 . 



4,41 



4,55 . 



4,62 



1 >, Antimon 129 . 



37,94 







2 „ Sauerstoff 16 . 



4,87 







2 )) Salpetersäure 108 . 



31,78 . 



32,20 





4,62 



340 100,00 

 Diese Formel ist daher: Stä O2 , 2NO5. 

 Da die salpetersaure Verbindung sehr leicht vollkom- 

 men rein zu erhallen ist, so eignet sie sich sehr zweck- 

 mässig zur Darstellung anderer, namentlich der Haloi'd- 

 verbindungen des Stibäthyls. 



Schwefelsaures Stibälhyloxyd. Auch diese 

 Verbindung lässt sich direcl darstellen; man erhält sie 

 jedoch am reinsten durch genaue Zersetzung des Schwe- 

 felslibäthyls mit schwefelsaurem Kupferoxyd; beide Kör- 

 per werden in der wässrigen Lösung angewandt. Das 

 schwefelsaure Salz ist in Wasser äusserst leicht lös- 

 lich und krystallisirt daher erst aus der syrupdicken Flüs- 

 sigkeit in kleinen, ganz weissen Krystallen; Ueberschuss 

 von Schwefelsäure verhindert die Kryslallisation , ohne 



