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S t i b ä t h y 1 und C y a n . 



Bringt man genau 2 Al. Cyanquecksilber und 1 At. 

 Schwefelstibätbyl, beide in der wässrigen Lösung zusam- 

 men, so besitzt die vom Schwefelquecksilber abfiltrirte 

 Flüssigkeit in einem auffallenden Grade den Geruch und 

 Geschmack der Blausäure; gegen Metallsalze verhält sich 

 dieselbe wie eine Lösung von Cyankalium, salpetersau- 

 res Silberoxyd fällt sogleich Cyansilber. Vermischt man 

 die Lösung mit schwefelsaurem Eisenoxyd-oxydulsalz, so 

 bildet sieh augenblicklich Berlinerblau , und setzt man zu 

 der von Berlinerblau abfiltrirten Flüssigkeit Salzsäure, 

 so fällt Chlorslibäthyl nieder. Aus diesen Reaclionen 

 geht hervor, dass die Lösung Cyanslibäthyl enthält. Lässl 

 man jedoch dieselbe 24 Stunden stehen , so erhält man 

 die Reaclionen nicht mehr, und namentlich hndel keine 

 Fällung von Berlinerblau mehr statt, schneller noch ver- 

 schwinden die Reaclionen beim Erwärmen der Flüssig- 

 keit. Hieraus folgt, dass nach einiger Zeit eine Umse- 

 tzung staltfindet, in deren Folge das Cyanstibäthyl ver- 

 schwindet. Kocht man die veränderte Flüssigkeit mit 

 Kali, so bemerkt man eine reichliche Entwicklung von 

 Ammoniak. 



Wir werden in unserer nächsten Ahandlung, in wel- 

 cher die Zerselzungsprodukle des Slibäthyls und seiner 

 Verbindungen beschrieben werden sollen, nochmals auf 

 das Cyanstibäthyl zurückkommen. 



Setzt man Jodstibäthyl zu einer weingeistigen Lö- 

 sung von Cyanquecksilber, so löst sich das anfangs ge- 

 fällte Jodquecksilber wieder auf, wenn das Jodstibäthyl 

 in grösserer Menge hinzugefügt wird. Aus der Lösung 

 krystallisirt während des freiwilligen Verdunstens ein Salz 

 in kleinen, schwefelgelben, glänzenden, harten Kryslal- 



