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Wir glauben, dass weder für die eine, noch für die an- 

 dere Ansicht hnreichende Gründe vorliegen, und hallen es 

 noch immer für am wahrscheinlichsten, dass das Acetyl 

 = C4H3 ist, ebenso wie das Aethyl = C4H5, und dass 

 erst durch eleklrolytische oder andere Einwirkung eine 

 Spaltung in C? und C2H3 erfolge. Nach Kolbe ist die 

 Essigsäure Melhylkleesäure ; destillirl man essigsaures 

 Ammoniak mit wasserfreier Phosphorsäure, so erhält man 

 die gleiche Verbindung wie durch Einwirkung von Cyan 

 auf Methyl. Ist dieser Körper Cyanmethyl, wie man all- 

 gemein angenommen hat , so erklärt sich die Bildung 

 desselben aus essigsaurem Ammoniak sehr einfach: Klee- 

 säure und Ammoniak bilden Wasser und Cyan, welches 

 letzlere sich mit dem gepaarten Methyl vereinigt, und 

 gerade auf der Bildung von Cyanmethyl aus essigsaurem 

 Ammoniak stützt wesentlich Kolbe seine Theorie. Aber 

 dieser Körper lässt sich auch als eine Verbindung von 

 Stickstoff mit Acelyl betrachten , und es lassen sich für 



den hiezu ausgezeichnet schöne Krystalle dieses Salzes angewandt. 

 0,623 Gramm krystallisiiies, lufttrockenes Salz gaben: 



0,388 Gramm schwefelsauren Baryt = 40,90 % Baryt; 

 0,899 Gramm desselben Salzes gaben: 



0,558 Gramm schwefelsauren Baryt = 40,79 % Baryl; 

 0,-7035 Gramm bei 100° getrocknetes Salz gaben: 



0,464 Gramm schwefelsauren Baryt = 43,38 % Baryt; 

 1,006 Gramm desselben Salzes , bei 160° ausgetrocknet, gaben; 



0,664 Gramm schwefelsauren Baryl = 43,34 % Baryl. 

 Üie Formel BaO , CiH 5 S 2 O ä + HO verlangt 41,06 % Baryl, 

 Ba0 5 G,H5S 2 05 verlangt 43,'20 % Baryl, 

 - BaO,C4H 5 S 2 06 verlangt 41,36 % Baryt. 



Die Sulfäthylschwefelsäure besieht daher aus G,H5, S2O5. 

 Der Name » Sulfäthylschwefelsäure « kann aber doch beibehal- 

 ten werden. 



Löwig. 



