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den Kali- oder Arnmoniaksalzen isomorph zu sein schei- 

 nen. Eine Unterscheidung der Stibnielhyliumverbindun- 

 gen von den Kalium- oder Ammoniumverbindungen ist 

 auf nassem Wege kaum möglich. Mit Ausnahme des 

 Schwefelstibmelhvliums sind alle Verbindungen geruchlos; 

 ihre Löslichkeilsverhaltnisse sind die gewöhnlichen , in 

 Wasser sind sie sammllich leicht, in Weingeist etwas 

 schwerer, und in Aether beinahe ganz unlöslich, nur das 

 Doppelsalz von Chlorslibmelhvlium mit Chlorplalin ist in 

 allen Lösungsmitteln schwer löslich. Sämmtliche Verbin- 

 dungen besitzen einen biltern Geschmack. Mehrere der 

 Salze enthalten Krystallwasser, wie z. B. das neutrale 

 schwefelsaure und das Oxalsäure Salz; wasserfrei sind die 

 Haloidsalze; einige ziehen Wasser aus der Luft an und 

 zerfliessen , so das kohlensaure und Oxalsäure Salz. — 

 Die Basis kann aus den Salzen nur durch Kali oder 

 Natron ausgeschieden werden , was daran erkannt wird , 

 dass wenn man ein mit Salzsäure befeuchteten Glasstab 

 über die Oberfläche der Flüssigkeit halt, sich weisse Ne- 

 bel bilden, da das Stibmethyliumoxyd etwas flüchtig ist. 

 Ammoniak wirkt nicht mehr ein, im Gegenlheil scheint 

 durch eine Lösung von Stibmethyliumoxyd das Ammoniak 

 aus seinen Salzen ausgeschieden zu werden, da ein mit 

 Salzsäure benetzter Glasstab über einer solchen Flüssig- 

 keit weit stärkere Nebel erzeugt, als über einer Lösung 

 von Stibmethyliumoxyd. — Das Verhallen der Stibrae- 

 thyliumverbindungen gegen Reagcntien stimmt ebenfalls 

 ganz mit dem der Kaliumverbindungen überein, denn in 

 keiner derselben lässt sich das Antimon durch Reagen- 

 tien nachweisen, sie müssen ganz zerstört werden, ehe 

 dasselbe mit seinen Eigenschaften hervortritt. Nur durch 

 sehr lange dauernde Einwirkung von Schwefelwasserstoff- 

 gas entsteht ein schwacher Niederschlag von Schwefel- 



