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talle habe ich einige Oxydationsversuche angestellt. Das 

 durch Reduction im Wasserstoffstrome dargestellte Wolfram- 

 metall kann durch Glühen an der Luft vollständig zu Wolfram- 

 säure oxydirt werden ; es nimmt dabei an Volumen bedeutend 

 zu, ohne bei vorsichtiger Steigerung der Hitze zu stäuben. 

 Das Erhitzen muss, um die Oxydation vollständig zu bewir- 

 ken, lange fortgesetzt werden, da die anfänglich gebildete 

 Wolframsäure kleine Mengen des Metalles einschliesst und 

 der oxydirenden Einwirkung des atmosphärischen Sauerstoffs 

 entzieht. 



Versuch I. 



3,830 Grm. Wolfram gaben 4,828 Grm. Wolframsäure 



= 76,329$ Wolfram in der Wolframsäure. 

 Versuch II. 



1,8915 Grm. Wolfram gaben 2,3845 Grm. Wolframsäure, 



also in dieser 79,324$ Metall. 

 Versuch III. 



3,7185 Grm. Wolfram gaben 4,6875 Grm. Wolframsäure, 

 also enthält diese 79,328$ Metall. 



Zu diesen Oxydationsversuchen habe ich zu bemerken, 

 dass die Ergebnisse derselben wahrscheinlich ein wenig zu 

 hoch ausgefallen sind, da es nicht gut zu vermeiden war, 

 dass das Metall während des Wagens etwas Feuchtigkeit an- 

 zog. Doch kann der dadurch herbeigeführte Fehler nur 

 sehr unbedeutend sein. 



Die Reductionsversuche II, III, IV, V und VI (den Ver- 

 such I lasse ich hier unberücksichtigt) haben ergeben: 



II, in 100 Theilen Wolframsäure 79,336 Tb. Wolfram. 



III, - - - - 79,254 - 



IV, - - - 79,312 - 



V, - - - - 79,326 - 



VI, - - - - 79,350 - 



also im Mittel 79,316 



Hieraus folgt nach der Proportion 



100 : 79,316 = x + 300 : x 

 das Aequivalent des Wolframs = 1150,39. 



