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durch die Menge chlorsauren Kali's zu bestimmen , welche 

 zur Zerstörung eines gegebenen Quantums der Tinctur er- 

 forderlich ist. 



In 60 Gramme der Normallösung, stark mit Salzsäure 

 versetzt und nahe bis zum Sieden erhitzt, wurde in kleinen 

 Portionen eine litrirte Lösung chlorsauren Kali's so lange 

 zugegossen , bis die Flüssigkeit braungelb geworden war. Als 

 Mittel aus mehrern Versuchen wurde gefunden , dass hiezu 

 0,1 Gramm Salzes erforderlich war, woraus folgt, dass zur 

 Zerstörung von 660 Grammen Indigotinctur 1,1 Gramm 

 Chlorates nöthig gewesen wäre. 



Da man nun den in diesem Salze enthaltenen Sauerstoff 

 als die letzte Ursache der Indigozerstörung ansehen darf, und 

 in 1,1 Gr. desselben 0,430 Gr. Sauerstoffes enthalten sind, 

 so schliesst Referent, dass das Gewicht des Ozons, welches 

 bei der Umwandlung eines Grammes Phosphors in Phosphor- 

 säure erzeugt, d. h. zur Zerstörung von 660 Grammen In- 

 digolösung verbraucht wurde , ebenfalls 0,430 Gramme be- 

 tragen habe. 



Aus der Thatsache, dass ein Gramm Phosphors mit 

 1,290 Gr. Sauerstoffes zu Phosphorsäure sich verbindet und 

 hierbei 0,430 Gr. Ozons frei auftreten, ergibt sich, dass die 

 Menge des letztern zu der Menge des mit Phosphor verbun- 

 denen Sauerstoffes sich wie 1 : 3 verhalte. Da aber nach des 

 Referenten Ansicht auch der Phosphor wie das Indigoblau 

 nicht durch gewöhnlichen , sondern erregten Sauerstoff oxi- 

 dirt wild, so betrüge demnach der von einem Theile Phos- 

 phors ozonisirte Sauerstoff 1,290 + 0,430 == 1,720 Theile, 

 oder es würden durch 3 Equivalente Phosphors 20 Equiva_ 

 lente Sauerstoffes erregt werden. 



II. U e b e r den E i n f 1 u s s der edlen Metalle 

 auf die chemische Thätigkeit des Sauerstoffes. 

 Aus einigen allgemeinen und besondern Gründen zu der Ver- 

 muthung geführt , dass die edlen Metalle Sauerstofferreger 



