Das Eisenoxid zeige aber, dass der erregte Zustand des 

 Sauerstoffes recht gut vertraglich sei mit einer grossen Innig- 

 keit der chemischen Vergesellschaftung dieses Elementes , oder 

 dass der Grad der chemischen Erregtheit desselben in keinem 

 unmittelbaren Verhältnisse stehe zu dem Grade der Leich- 

 tigkeit, mit dem es aus einer Verbindung durch die Wärme 

 abgetrennt werden könne. 



Das Eisenoxid vermöge die höchsten Hitzgrade auszu- 

 halten , ohne sein drittes Sauerstoffequivalent zu verlieren. 



Die Unabhängigkeit der chemischen Wirksamkeit des 

 Sauerstoffes von seinem sogenannten mehr oder weniger Ge- 

 bundensein gehe übrigens schon aus der einfachen Thatsache 

 hervor, dass dieser Körper gänzlich frei sein könne, ohne 

 desshalb eine chemische Verbindung mit Materien einzugehen, 

 mit welchen gebundener Sauerstoff so leicht sich vereinige. 



Welcher Sauerstoff könne aber weniger gebunden sein, 

 als der isolirte ? Wären die gewöhnlichen Vorstellungen 

 richtig, so müsste auch noch so locker und in irgend einer 

 Weise chemisch vergesellschafteter Sauerstoff weniger leicht 

 oxidiren , als diess der freie thue. 



2. Stickstoffsuperoxid. Zu den merkwürdigsten 



Körpern der Chemie gehöre sicherlich das Stickstoffoxid 



(NO 2 ) , insofern dasselbe die oxidirbarste Materie sei und 



schon in der Kälte mit gewöhnlichem Sauerstoffgas zu 



Stickstoffsuperoxid sich vereinige. 



Der Sauerstoff aber, welcher mit dem Stickstoffoxid zu 

 NO* zusammengetreten, befinde sich in einem chemischen 

 Zustand wesentlich verschieden von demjenigen , in welchem 

 das gewöhnliche Sauerstoffgas oder der im Stickoxid selbst 

 enthaltene Sauerstoff existire. 



Schon beim Zusammenbringen mit Wasser gebe ein Equi- 

 valent Stickstoffsuperoxides zwei Equivalente Sauerstoffes an 

 zwei Equivalente NO 1 ab, um Salpetersäure zu bilden. 



