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Femer werde bei Anwesenheit von Wasser durch das 

 Stickstoffsuperöxid die schweflichte Saure augenblicklich in 

 Schwefelsäure übergeführt, der Schwefelwasserstoffsäure Was- 

 serstoff entzogen , aus dem Jodkalüun Jod abgeschieden , das 

 gelbe Blutlaugensalz in das rolhc verwandelt u. s. w. , wahrend 

 in allen diesen Fallen NO 2 gasförmig entbunden werde. Auch 

 sei wohl bekannt, dass das Stickstoffsuperoxid die Guajak- 

 tinetur bläue, die Indigolösung zerstöre und überhaupt als 

 ein äusserst kräftiges oxidirendes Agens sich verhalte. 



Was die sogenannte salpetrichte Säure (NO 3 ) betrifft, so 

 hat Prof. Schönbeix schon längst zu zeigen gesucht, dass sie 

 keine primitive Oxidationsstufe des Stickstoffes , sondern nur 

 eine lockere Verbindung oder gar nur ein Gemeng von NO 4 

 und NO 2 sei und man die normalen Nitrite (RO, NO 3 ) als 

 RO 2 , NO 2 zu betrachten habe, also z. B. BaO, NO 3 als BaO 2 , 

 NO 2 . Erstere Ansicht stütze er hauptsächlich auf die That- 

 sache, dass nur bei sehr niedriger Temperatur das Stickoxid 

 vom Sticksuperoxid aufgenommen wird, um die sogenannte 

 salpetrichte Säure zu bilden, diese aber schon wieder bei 

 0- dem grössten Theile nach in NO 1 und NO 2 zerfalle, so 

 dass sich NO 3 nur wie die Lösung von NO 2 in NO 1 verhalte. 

 Man dürfe sich daher nicht wundern , dass alle Reactionen 

 von NO 3 gerade so seien, wie sie ein blosses Gemeng von 

 NO^ und NO 2 zeigen würde. 



Hieraus erhelle , dass das Stickstoffsuperoxid Oxidations- 

 wirkungen hervorbringe gleich denen, welche sowohl das 

 freie Ozon als auch der an HO , MnO , PbO u. s. w. gebun- 

 dene Sauerstoff verursache, und eben aus der Gleichheit 

 dieser Wirkungen schliesse er, dass auch die Hälfte des in 

 NO^ enthaltenen Sauerstoffes in demselben Zustande chemi- 

 scher Erregtheit sich befinde, in welchem ein Theil dieses 







Elementes in HO + O , MnO + O, PbO + O u. s. w. oder im 

 Ozone selbst existire. 



