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In der That seien die Wirkungen von XO 2 + 2O denen 

 des Ozons so sehr ähnlich , dass anfänglich mehrere Chemi- 

 ker das Letztere für Untersalpetersäure gehalten hätten. 



Trotz der Leichtigkeit aber, mit der das Stickstoffsuper- 

 oxid die Hälfte seines Sauerstoffes an eine Reihe oxidirbarer 

 Materien schon bei gewöhnlicher Temperatur abzugeben ver- 

 möge, zeige dasselbe in der Hitze ein Verhalten ähnlich dem- 

 jenigen des Eisenoxides j denn wie dieses könne auch die 

 Untersalpetersäure einen ziemlich hohen Hitzgrad aushalten, 

 ohne Sauerstoff zu verlieren. 



Ebenso sei wohl bekannt, dass das Stickstoffsuperoxid 

 auf volta'schem Wege nicht zerlegt werden könne. 



Diese Thatsachen lieferten somit einen weitern Beweis 

 für die Richtigkeit der Annahme , gemäss welcher die Erregt- 

 heit des in einer Verbindung enthaltenen Sauerstoffes unab- 

 hängig sei von der Leichtigkeit oder Schwierigkeit, mit wel- 

 cher derselbe durch die Wärme oder den volta'schen Strom 

 in Freiheit gesetzt werde. 



Wenn sich nun ein Theil Sauerstoffes aus dem Wasser- 

 stoffsuperoxid schon bei gewöhnlicher Temperatur abscheide, 

 das Bleisuperoxid eine höhere Temperatur, das Mangansuper- 

 oxid einen noch stärkern Hitzgrad zu seiner Zersetzung nöthig 

 habe, dass Stickstoffsuperoxid erst bei der Weissgluth in 

 Stickstoff und Sauerstoff zerfalle und vom Eisenoxid durch die 

 Wärme gar kein Sauerstoffsich abtrennen lasse, dennoch aber 

 ein Theil des in allen diesen Verbindungen enthaltenen Sauer- 

 stoffes schon bei gewöhnlicher Temperatur auf eine Anzahl oxi- 

 dirbarer Materien mit Leichtigkeit übergetragen werden könne, 

 so habe sicherlich die Vermuthung nichts Gewagtes, dass es 

 Verbindungen gebe , in denen ebenfalls erregter Sauerstoff 





 (O) vorhanden sei , welche aber diesen Sauerstoff noch viel 



inniger gebunden halten , als das Stickstoffsuperoxid oder 



