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Der gewöhnliche Phosphor z. B. unterscheide sich nicht 

 nur durch sein chemisches Verhalten zum Sauerstoff und zu 

 andern Materien merklich stark vom aussergewöhnlichen, 

 sondern es wichen auch die physikalischen Eigenschaften des 

 erstem sehr wesentlich ab von denen, welche der Schrötter- 

 sche Phosphor besitze. Jener sei leicht entzündlich , leuchte 

 schon bei gewöhnlicher Temperatur in der atmosphärischen 

 Luft unter Erzeugung von Ozon und phosphorichter Säure, 

 sei farbelos, durchsichtig, leicht schmelzbar und höchst giftig, 

 während der Schrötter'sche Phosphor sich schwer entzünde, 

 in der atmosphärischen Luft nicht leuchte , kein Ozon und 

 keine phosphorichte Säure erzeuge, beinahe ganz undurch- 

 sichtig, rothbraun, verhältnissmässig strengflüssig und viel- 

 leicht ungiftig sei. 



Niemand werde wohl daran zweifeln , dass die nämliche 

 Ursache , welche die Oxidirbarkeit des Phosphors vermindere, 

 es auch wieder sei, von welcher die Färbung, Strengflüssig- 

 keit u. s. w. dieses Körpers abhänge, wenn man bis jetzt auch 

 nicht wisse, wie diese chemischen und physikalischen Eigen- 

 schaften zusammenhängen. 



Dass sowohl der freie als auch der mit andern Materien 

 chemisch vergesellschaftete Sauerstoff hinsichtlich seiner che- 

 mischen Wirkungsweise in zwei verschiedenen Zuständen exi- 

 stiren könne, lasse sich wohl nicht mehr in Abrede stellen, 

 da zu viele Thatsachen vorlägen , welche zu einer solchen 

 Annahme führten. 



Es müsste daher auffallend und regelwidrig sein , wenn 

 das Verhalten des erregten Sauerstoffes zur Electricität, zum 

 Magnetismus, zum Licht und zur Wärme das gleiche wäre, 

 welches der gewöhnliche oder unerregte Sauerstoff zu den 

 genannten Agentien zeige. 



Dass mit Bezug auf die drei erstem diess nicht der Fall 

 sei, sucht Referent im Folgenden zu zeigen: 



