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d. h. gefärbt erschienen, dass beim Zusammentreffen beider 

 Gase der Sauerstoff in Jen erregten Zustand träte, und dass 

 endlich die Färbung der Gase bei der Trennung des Einen 

 vom Andern oder bei der Ueberführung des erregten Sauer- 

 stoffes von NO 1 in gewöhnlichen Sauerstoff wieder verschwinde, 

 dürfte zu schliessen sein, dass die nächste Ursache des Licht- 

 zerstörenden Vermögens der Untersalpetersäure in dem che- 

 misch erregten Zustande zweier Equivalente Sauerstoffes die- 

 ser Verbindung liege. 



Die Erfahrung lehre , dass die Wärme die chemische 

 Thätigkeit des freien und gebundenen Sauerstoffes steigere ; 

 einen solchen Einfiuss übe die Wärme auch auf den erregten 

 Sauerstoff der Untersalpetersäure aus, was daraus erhelle, 

 dass die erhitzte Säure noch kräftiger oxidire als die kalte. 



Hieraus würde aber auch folgen , dass das Lichtzerstö- 

 rende Vermögen der Untersalpetersäure mit ihrer Temperatur 

 wüchse. Von reinstem NO 4 hätten die Versuche des Refe- 

 renten Folgendes gelehrt: Bei 50° unter Null sei dasselbe 

 ein völlig farbeloser, fester, kristallinischer Körper, zwischen 

 30 — 40° lichtgelb, zwischen 20 — 30° hell zitronengelb, 

 beim Schmelzpunkt hell honiggelb , bei ° tiefer honiggelb. 

 Von da an bis zum Siedpunkte wachse die Färbung ziemlich 

 rasch, und wohl bekannt sei, dass selbst der Dampf der 

 Untersalpetersäure um so dunkler gefärbt erscheine, je höher 

 dessen Temperatur gehe, so dass er bei der Glühhitze bei- 

 nahe schwarz aussehe. 



No'ch eine andere Einwirkung von NO 4 auf das Licht 

 hänge wahrscheinlich auf das Innigste mit dem erregten Zu- 

 stande eines Theiles des in dieser Verbindung enthaltenen 

 Sauerstoffes zusammen, die Thatsache nämlich, dass das 

 Spectrum des Lichtes , welches durch den Dampf von XO* 

 gegangen, eine grosse Zahl ungewöhnlicher, dunkler Streifen 

 zeige, und zwar eine um so grössere, je höher die Tempe- 

 ratur dieses Dampfes sei. 



