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3. Da man das wasserfreie Eiscnoxidul nicht kenne, so 

 wüssten wir auch nichts von seinem Verhalten zum Licht. 

 Das Eisonoxidulhvdrat sei weiss und wirke wie das Stick- 

 stoffoxid erregend auf das gewöhnliche Sauersloffgas ein, wo- 



o 

 hei sich 2 FeO mit O zu Eisenoxid verhänden, welches seihst 



im Hydratzustand noch ziemlich stark gefärht sei. 



o 

 Und wie NO 2 + 20 um so dunkler werde, je mehr man 



o 

 es erhitze, so auch 2 FeO + O, welches bei einer der Roth- 



gluth nahen Temperatur beinahe schwarz erscheine. 



Die meisten Eisenoxidsalze seien auch noch bei gewöhn- 

 licher Temperatur mehr oder weniger stark gefärbt. Des 

 Referenten Versuche hätten aber gezeigt, dass sie alle beim 

 Erwärmen dunkler, beim Abkühlen heller werden. Einige 

 Eisenoxidsalze seien bei gewöhnlicher Temperatur weiss , wie 

 z. B. das sogenannte neutrale schwefelsaure Eisenoxid und das 

 saure krystallisirte Nitrat. Nach seinen Beobachtungen färb. 

 ten sich auch diese Salze in der Wärme gelb oder gelbbraun. 



Einen ähnlichen Farbenwechsel zeigten selbst noch die 

 in "Wasser gelösten Eisenoxidsalze, so dass z. B. eine bei 20° 

 noch deutlich gefärbte Auflösung von salzsaurem oder salpetcr- 

 saurem Eisenoxid schon bei 0° farbelos, und bei 50° viel 

 dunkler als bei 20 ° erscheine. Man dürfe daher wohl sagen, 

 dass mit Bezug auf ihr Verhalten zum Licht die Eisenoxid- 

 salze um so mehr den Oxidulsalzcn von gewöhnlicher Tem- 

 peratur sich näherten, je stärker jene abgekühlt würden. 



Da die Eisensäure noch mehr erregten Sauerstoff ent- 

 halte, als das Eisenoxid, so sei die Thatsache, dass die eisen- 

 sauren Salze tiefer als die Eisenoxidsalze gefärbt seien , ganz 

 in der Regel. 



4. Das weisse Bleioxidhydrat färbe sich in Berührung 

 mit Ozon erst gelb, dann rothgelb und endlich tief braun, 



