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Dasg der Sauerstoff z. B. im erhitzten Blcioxid erregter 

 sei als im kalten, beweise die Thatsache, dass viele oxidir- 

 bare Substanzen , welche in der Kalte ohne Wirkung auf das 

 Oxid seien , dasselbe in der Wärme leicht reduzirten. 



5. Das weisse Manganoxidulhydrat versetze wie das Ei- 

 senoxidulhydrat das mit ihm in Berührung tretende gewöhn- 

 liche Sauerstoffgas in den erregten Zustand, und ein Equi- 

 valent des erregten Sauerstoffes trete mit drei Equivalenten 

 Oxidules zusammen, um 2MnO + 3In0 2 zu bilden , welches 

 rothbraun sei. Da diese Verbindung nicht weiter erregend 

 auf das gewöhnliche Sauerstoffgas einwirke, so bilde sich 

 auch bei noch so lange andauernder Berührung beider Ma- 

 terien kein Mangansuperoxid. Setze man aber das Mangan- 

 oxid der Einwirkung des Ozones aus, so gehe jenes in Su- 

 peroxid über und ebenso das Oxidul des krystallisirten oder 

 in Wasser gelösten Mangansulfates. 



Diese theilweise oder gänzliche Umwandelung des Man- 

 ganoxidulhydrates habe eine Verdunkelung der Farbe zur 

 Folge , die um so tiefer werde , je reichlicher das Oxidul 

 mit erregtem Sauerstoff sich belade. 



Das Manganoxid werde um so heller, je starker man 

 es abkühle und nehme in der Hitze die Farbe an , welche 

 das Superoxid in der Kälte habe. 



Auch die Verbindung des Mangansuperoxides mit Wasser- 

 stoffsuperoxid (2 MnO 2 + 3 HO 2 ) , die wässrige Uebermangan- 

 säure der Chemiker, zeichne sich durch ihr bedeutendes Licht- 

 auslöscbungsvermögen aus. 



Eine Auflösung dieser Säure, so tief blauroth gefärbt, 

 dass dieselbe beinahe undurchsichtig erscheine , werde , wenn 

 auf 50° unter Null abgekühlt, hellroth wie Bosenquarz. Dass 

 dieses Hellerwerden der Farbe nicht von dem veränderten 

 Aggrangatszustand herrühre, gehe aus der Thatsache hervor, 

 dass die erstarrte Säure von 50 ° unter Null dunkler werde, 

 sobald ihre Temperatur anfange zu steigen , ohne dass mit 



