dieser Faibcnveränderuns; -schon eine Schmelzung verbunden 



wäre. 



Setze man der tiefgefärbten Säureiösung eine hinreichende 

 Menge schweflichter Säure u. s. w. zu, so erhalte man sofort 

 eine farbelose Flüssigkeit. Die fünf Equivalente erregten 

 Sauerstoffes, welche in der sogenannten Uebermangansäure 

 enthalten seien, würden durch ihre Verbindung mit schweflich- 

 ter Säure in einen minder erregten Zustand zurück geführt 

 und werde damit auch ihr Lichtauslöschendes Vermögen zer- 

 stört, wie dasselbe aus einem gleichen Grunde auch durch 

 Abkühlung vermindert werden könne. 



6. Im Quecksilberoxid sei erregter Sauerstoff enthalten, 

 wie aus dem Verhalten dieser Verbindung zur Guajaktinctur 

 hervorgehe. Bekanntlich zeige das Quecksilberoxid bei ver- 

 schiedenen Temperaturen sehr verschiedene Färbungen : je 

 erhitzter, um so dunkler, so dass es unmittelbar vor seinem 

 Zerfallen in Metall und Sauerstoffgas schwarz erscheine. 



Die Versuche lehrten , dass das gleiche Oxid um so heller 

 werde , je mehr man es abkühle. Oxid von 50 ° unter Null 

 sehe gegen Oxid von 50 ° über Null sehr blass röthlich gelb 

 aus. Wahrscheinlich sei, dass schon bei 100° unter Null 

 das Quecksilberoxid völlig farbelos erscheine. Quecksilber- 

 oxidsalze, welche sich merklich stark erhitzen lassen, ohne 

 eine Zersetzung zu erleiden (wie z. B. das schwefelsaure Queck- 

 silberoxid) , und bei gewöhnlicher Temperatur weiss seien, 

 würden in der Hitze gelb. Selbst das farbelose Queeksilber- 

 nitrat nehme diese Färbung an, und das schon in der Kälte 

 gelbe salpetersaure Quecksilberoxidul zeige in der Hitze die 

 Farbe des kalten Quecksilberoxides. Auffallend sei , dass das 

 Quecksilberoxidul Lichtzerstörender wirke, als das Oxid. 



7. Die Chromsäure, welche die Hälfte ihres Sauerstoffes 

 im stark erregten Zustande enthalte, könne als eine der merk- 

 würdigsten Materien gelten hinsichtlich der Abhängigkeit ihres 

 Verhaltens zum Licht von der Temperatur. Bei 50° unter 



