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säuren, alkalischen Metalloxiden, Wasserstoffsäuren, Sauer- 

 stoff- und Haloidsalzen in Wasser die electrolytische Zer- 

 setzbarkeit oder die Stromleitungsfähigkeit dieser Flüssig- 

 keit? Den Ansichten Schönbeins zufolge rührt in den mei- 

 sten Fällen der Sauerstoff und Wasserstoff, welche an den 

 Electroden einer Säule entbunden werden , nicht von der 

 unmittelbaren Electroljse des Wassers her, sondern von 

 einer secundären Zerlegung, welche diese Flüssigkeit er- 

 leidet. Geht der Strom z. B. durch schwefelsäurehaltiges 

 Wasser, so wird nach der Annahme des Vortragenden nicht 

 dieses selbst zerlegt, sondern ein Electrolyt, der aus einem 

 zusammengesetzten Salzbilder [Oxjsulphion) und Wasser- 

 stoff besteht und in welchem der erstere das Anion und 

 der letztere das Kation ausmacht. Der Salzbilder, an der 

 positiven Electrode ausgescheiden, wirkt auf das dort be- 

 findliche Wasser zersetzend ein, verbindet sich mit dem 

 Wasserstoff dieser Flüssigkeit und setzt hiedurch deren 

 Sauerstoff in Freiheit, so dass in dem vorliegenden Falle 

 nur der am negativen Pole ausgescheidene Wasserstoff als 

 ein unmittelbares Stromeduct anzusehen ist. Dieser Be- 

 trachtungsweise gemäss erhöht die Anwesenheit der Schwe- 

 felsäure im Wasser nicht an und für sich selbst das Lei- 

 tungsvermögen dieser Flüssigkeit. Dadurch, dass Schwe- 

 felsäure und Wasser miteinander einen Electrolyten erzeu- 

 gen, der leichter als das Wasser zersetzbar ist, scheint es: 

 als ob letzteres den Strom besser leite, als säurefreies 

 Wasser. Wenn nun überhaupt Säuren , Sake, Alkalien u. 

 s. w. , in Wasser gelöst, dieses zur Stromleitung fähiger 

 zu machen scheinen, so geschieht diess erstens desshalb, 

 weil diese Körper durch das Wasser in denjenigen Cohä- 

 renzzustand versetzt werden, der eine unerlässliche Be- 

 dingung für die Bewerkstelligung ihrer Electrolyse ist und 

 zweitens weil sie in manchen Fällen mit dem Wasser einen 

 Electrolyten bilden, leichter zersetzbar, als es diese Flüs- 



