23 



2. Wird Kalihydrat an offener Luft geglüht, oder Kalium 



in Luft verbrannt, die hiebei erhaltenen Rückstände 

 in destillirtem Wasser gelöst und mit chemisch reiner 

 Schwefelsäure übersättiget, so färben diese Flüssigkei- 

 ten den Jodkaliumkleister tiefblau. 



3. Netzt man ein Stück reiner Leinwand mit Jodkaliumlö- 



sung an und setzt dasselbe einige Zeit der freien Luft 

 aus, so wird Jod ausgeschieden ; denn es bräunt sich 

 die Leinwand, erscheint das Wasser, mit welchem man 

 das Jodsalz aus dem Gewebe auszieht, gelblich gefärbt 

 und hat diese Flüssigkeit die Eigenschaft, den reinen 

 Stärkekleister zu bläuen. Verjagt man das unter den 

 erwähnten Umständen frei gewordene Jod durch Er- 

 wärmung aus der fraglichen Lösung, fügt man dann 

 der letztern einige Tropfen verdünnter Schwefelsäure 

 zu nebst Stärkekleister, so tritt eine merkliche Bläuung 

 des Gemenges ein ; welche Reaction beweist, dass die 

 erwähnte Lösung nicht mehr reines Jodkalium, sondern 

 neben diesem noch eine andere Verbindung enthält. 



4. Wird Jodkalium an der offenen Luft geschmolzen, so 



entwickelt sich daraus etwas freies Jod und erlangt 

 der Rückstand, wenn im Wasser gelöst und mit eini- 

 gen Tropfen verdünnter Schwefelsäure versetzt, die 

 Fähigkeit den Stärkekleister zu bläuen. 



5. Wird Kalilösung mit einer durch Hülfe des Phosphors 



bereiteten Ozonatmosphäre geschüttelt, so verschwindet 

 nach und nach das riechende Princip und besitzt nun 

 das gelöste Kali, wenn mit Schwefelsäure übersättiget, 

 das Vermögen den Jodkaliumkleister zu bläuen. Färbt 

 man die so behandelte und gesäuerte Kalilösung mit 

 Indigolösung etwas blau, so verschwindet bei der Er- 

 wärmung die blaue Farbe und die Flüssigkeit erscheint 

 nun "eiblich. 



