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diese Metalle als positive Elektroden in elektrolytischcn 

 Flüssigkeiten erlangen. Da der in Rede stehende Gegen- 

 stand eine nicht ganz gewöhnliche Wichtigkeit für die Che- 

 mie hat, und die erwähnte Annahme de la Rive's im Wider- 

 spruche mit den bisherigen Ansichten der Naturforscher 

 steht, so dürfte eine genaue Erörterung derselben eine 

 nicht ganz unzeitige und verdienstlose Arbeit sejn. 



Die wichtigsten und wesentlichsten Gründe, welche 

 der Genfer Physiker für die directe Oxydirbarkeit des Gol- 

 des und des Platins anführt, sind folgende: 



1) Dient bei der Elektrolyse des Wassers ein Platinblech 



als positive Elektrode, und Platindraht als negative, 

 so erhält man auf zwei R.aumtheile entbundenen Was- 

 serstoffs merklich weniger als ein Volumen Sauer- 

 stoff, und zwar um so weniger Sauerstoff, je grösser 

 der Unterschied der Oberfläche beider Elektroden ist. 



2) Gold und Platin, nachdem sie längere Zeit abwechselnd 



als positive und negative Elektroden in einer elektroly- 

 tischen Flüssigkeit funetionirt haben , verlieren an ih- 

 rer Oberfläche den Zusammenhang und es lagert sich 

 an derselben ein metallisches Pulver ab. 

 Was nun den ersten Beweis für die fragliche Oxydir- 

 barkeit betrifft, so will ich zunächst bemerken, dass mir 

 keine Erfahrung bekannt ist, welcher gemäss bei Anwen- 

 dung von Goldelektroden, welches auch das Verhältniss 

 ihrer Oberfläche zu einander seyn mag, auf ein Volumen 

 entbundenen Sauerstoffs nicht merklich genau zwei Raum- 

 theiles Wasserstoffe erhalten würden. Wenn es aber als eine 

 ausgemachte Sache angesehen werden darf, dass das Gold 

 als positive Elektrode keine merkliche Menge Sauerstoff zu- 

 rückhält, so kann der unter I. angeführte Grund für die 

 directe Oxydirbarkeit des genannten Metalles wohl kaum 

 geltend gemacht werden. 



