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Was ist aber aus dem Sauerstoff geworden, der an 

 der positiven Platinelektrode mangelt? Hat er sich wirk- 

 lich chemisch mit dem Platin verbunden, oder haftet er, 

 nach Faraday's Ansicht, nur auf eine physikalische Weise 

 an der Oberfläche des Metalls ? 



De la Rive führt in seiner neuesten Abhandlung einen 

 Versuch an, in welchem ein verhältnissmässig kleines Pla- 

 tinblech, als positive Elektrode dienend, nicht weniger als 

 4 Kubikcentimeter Sauerstoff zurückhielt. Es erschienen 

 nämlich an der negativen Elektrode 20 Kbkc. Wasserstoff- 

 gas , während an der positiven Elektrode nur 6 anstatt 10 

 Kbkc. Sauerstoff entbunden wurden. Liess man dieses 

 Blech bei einem zweiten Versuche als negative Elektrode 

 functioniren, so wurden ungefähr 8 Kbkc. Wasserstoff we- 

 niger frei, als man nach der Menge des am positiven Pole 

 entwickelten Sauerstoffs hätte erhalten sollen. 



Aus diesen Thatsachen erhellt nun allerdings , dass 4 

 Kbkc. Sauerstoff auf der Oberfläche des besagten Platin- 

 bleches hafteten, nicht aber, dass jenes Element mit dem 

 Metalle eine chemische Verbindung eingegangen. 



Es ist eine bemerkenswerthe Thatsache, dass die Ober- 

 fläche des Platinblechs, in welcher Menge dasselbe auch 

 Sauerstoff verschluckt und wie lange es als positive Elek- 

 trode gedient haben mag, durchaus metallisch bleibt, und 

 hiedurch auch nicht die allergeringste Verminderung sei- 

 nes metallischen Glanzes verursacht wird. Nun wissen wir 

 aber, dass die Beschaffenheit der Oberfläche eines Metalls 

 durch die allergeringfügigste Oxydation auf eine sehr wahr- 

 nehmbare Weise sich verändert. Erhitzen wir z. B. ein 

 Stückchen Palladiumblech, so bedeckt sich dessen Ober- 

 fläche mit einer tiefblauen Oxydschicht, und der Metall- 

 glanz geht verloren; die empfindlichste Wage ist aber nicht 

 im Stande, eine Gewichtszunahme des Metalls bemerklich 



