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sich oxydiren zu können , keinen Einfluss ausüben dürfte. 

 Es müsste also, wäre die Annahme de la Rive's richtig, 

 Platin lange genug und mit einer hinreichenden Menge Sal- 

 petersäure behandelt, gänzlich aufgelöst werden ; die bis- 

 herigen Erfahrungen der Chemiker zeigen aber, dass rei- 

 nes Platin , auch noch so lange mit kochender reiner Sal- 

 petersäure oder Schwefelsäure in Berührung gelassen, nichts 

 von seinem Gewichte verliert. Dürfen wir nun nicht aus 

 dieser Thatsache schliessen, dass dieses Metall auch nicht 

 einmal spurenweise von den genannten Säuren oxydirt 

 werde ? 



Können wir aber die directe Oxydirbarkeit des Platins 

 und des Goldes weder im Sauerstoffgase noch in Salpeter- 

 säure und Schwefelsäure als bewiesen ansehen 5 müssen 

 wir diese Oxydirbarkeit vielmehr als gegen Thatsachen 

 streitend betrachten, so vermögen wir auch nicht der An- 

 sicht beizutreten, welche de LA Rive in seiner Abhandlung 

 über die Ursache der von den Platin- oder Goldelektroden 

 erlangten volta'schen Polarität geäussert hat. Nach dieser 

 Ansicht nämlich würde die positive Polarität, welche die 

 negative Elektrode während des Stromdurchganges erlangt, 

 davon herrühren , dass der an ihr während der Wasser- 

 elektrolyse auftretende Wasserstoff die Oxydhülle reducir- 

 te , welche das Gold oder das Platin im natürlichen Zu- 

 stand immer umgebe. Der Wasserstoff diente also bloss 

 dazu , der negativen Elektrode eine rein metallische Ober- 

 fläche zu geben. Die negative Polarität der positiven Elek- 

 trode lässt de la Rive umgekehrt auf einer an letzterer 

 sich bildenden Oxydhülle beruhen. Tauche man nun, sagt 

 der berühmte Genfer Physiker, die beiden Elektroden nach- 

 dem sie einige Zeit functionirt haben , in Salpetersäure 

 oder Schwefelsäure ein, so werde die Elektrode von rei- 

 ner metallischer Oberfläche von der sauren Flüssigkeit 

 stärker angegriffen, als die mit einer Oxydhülle behaftete, 



