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von Wasserstoff umzogen, oder ist das Metall dieser Elek- 

 trode selbst eine leicht oxydirbare Substanz, so tritt, wie 

 wir gesehen haben, eine lebhafte Wasserstoffentwicklung 

 an der negativen Elektrode ein. 



Wie sehr das Stromresultat der Kette oder die Elek- 

 trolyse des Wassers von den Verwandtschaftsverhältnissen 

 der Stoffe abhängig ist, die sich in der Zersetzungszelle 

 befinden, zeigen auf die schönste Weise die unter 5) an- 

 geführten Thatsachcn. Es ist bekannt, dass Wasserstoff 

 im nascirenden Zustande der Salpetersäure dargeboten, 

 letztere zu salpetrichter Säure reducirt, vorausgesetzt, die 

 Salpetersäure besitze einen gewissen Goncentrationsgrad. 

 Verdünnt man dieselbe mit einer hinreichenden Menge Was- 

 sers, so wirkt der nascirende Wasserstoff nicht mehr merk- 

 lich auf diese Säure ein. Dieses Verhalten zeigt sich be- 

 kanntermaassen am deutlichsten, wenn man den Strom ei- 

 ner Säule das eine Mal durch concentrirte, das andere Mal 

 durch verdünnte Salpetersäure gehen lässt. Im ersteren 

 Falle entwickelt sich kein Wasserstoff an der negativen 

 Elektrode j im letzteren Falle entbinden sich Wasserstoff 

 und Sauerstoff in den bekannten Raumesverhältnissen. Be- 

 findet sich nun concentrirte Salpetersäure in der Zersetz- 

 ungszelle unserer Kette und tauchen Gold- oder Platin- 

 elektroden in dieseFlüssigkeit ein, so ist unter diesen Um- 

 ständen die negative Elektrode fortdauernd mit einer Ma- 

 terie umgeben , welche eine starke Verwandtschaft gegen 

 den Wasserstoff ausübt ; woher es nun eben auch kommt, 

 dass unter solchen Verhältnissen der Strom der Kette das 

 Wasser lebhaft zersetzt, während dieselbe Kette so gut als 

 wirkungslos ist, wenn verdünnte Salpetersäure als Zer- 

 setzungsflüssigkeit dient. 



Die gewöhnliche Schwefelsäure des Handels im unver- 

 dünnten Zustande zeigt, obwohl in schwächerem Grade, 

 eresen den nascirenden Wasserstoff ein Verhalten, ähnlich 



