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demjenignn der Salpetersäure , und diess ist der Grund, 

 warum an der positiven Elektrode einer einfachen Kette 

 sich Sauerstoff entbindet, wenn jene Säure als Zersetzungs- 

 flüssigkeit dient, während diess in einer mit Wasser stark 

 verdünnten Säure nicht geschieht. 



Nach obigen Angaben zersetzt der Strom einer Kette 

 die Salzsäure sehr lebhaft , selbst in dem Falle , wo die 

 Elektroden Gold oder Platin sind. Säuert man Wasser 

 schwach, in einem Falle mit Salzsäure, im andern Falle 

 mit Schwefelsäure oder Salpetersäure und lässt man Gold- 

 oder Platinstreifen als Elektroden der Kette in der einen 

 und der andern dieser Flüssigkeiten functioniren; so wird 

 man an der negativen Elektrode, die in das salzsäurehalti- 

 ge Wasser taucht, eine merkliche Gasentwicklung bemerken, 

 während man an der gleichen Elektrode , welche in das 

 schwefelsäurehaltige Wasser taucht, kaum ein Bläschen 

 Wasserstoff aufsteigen sieht. Diese Thatsachen finden ihre 

 Erklärung in der Verschiedenheit des chemischen Verhal- 

 tens des Sauerstoffs und des Chlors zum Platin und zum 

 Golde. Bekanntlich können sich diese Metalle schon auf 

 directem Wege mit Chlor verbinden, während sie sich nicht 

 auf die gleiche Weise mit dem Sauerstoffe zu vereinigen 

 vermögen. Hieraus wird von den Chemikern der Schluss 

 gezogen , dass die Verwandtschaft des Chlors zum Golde 

 und zum Platin grösser sey, als diejenige des Sauerstoffes 

 zu den gleichen Metallen. Indem nun die positive Gold- 

 elektrode der Kette eine grössere chemische Anziehung 

 gegen das Chlor der Salzsäure ausübt, als die Anziehung 

 ist, welche dieselbe Elektrode gegen den Sauerstoff des 

 Wassers äussert, ist auch die Elektrolyse, die im salzsäu- 

 rehaltigen Wasser stattfindet, ungleich lebhafter, als es die- 

 jenige ist, die wir im schwefelsäurehaltigen Wasser wahr- 

 nehmen. 



