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Dient letzteres als Zersetzungsflüssigkeit und nehmen 

 wir anstatt Gold- oder Platinbleche, Streifen von Kupfer 

 oder Zink , als Elektroden , so wird in diesem Falle eine 

 eben so lebhafte Wasscrstoffentwieklung an der negativen 

 Elektrode stattfinden, als die ist, welche man erhält, wenn 

 Goldelektroden in salzsäurehaltiges Wasser eintauchen. Nach 

 den bereits gemachten Bemerkungen ist es kaum nöthig, 

 über die erwähnte Thatsache eine weitere Erklärung zu 

 geben. Im fraglichen Falle steht die positive Kupfer - 

 oder Zinkelektrode in einer chemischen Beziehung zu dem 

 Sauerstoffe des Wassers, ähnlich derjenigen, welche die 

 positive Gold- oder Platinelektrode zum Chlor der Salz- 

 säure hat. Die Aehnlichkeit dieser Beziehungen, welche 

 in den beiden Fällen stattfindet, hat auch eine Aehnlichkeit 

 des Stromresultates zur Folge. 



Eine wichtige Frage, die wir nun zu beantworten ha- 

 ben, ist die: in welcher Weise wirken die Substanzen, von 

 welchen die Elektroden umgeben sind, begünstigend auf 

 die Elektrolyse des Wassers ein ? 



Wenn z, B. die negative Elektrode mit Chlor, mit 

 Brom, mit freiem Sauerstoff, oder mit Sauerstoff locker 

 gebunden an andere Substanzen, umhüllt ist, bewirkt die- 

 ses Chlor, dieses Brom, dieser Sauerstoff eine Trennung 

 der Wasserelemente dadurch , dass die vorhin genannten 

 Körper eine chemische Anziehung ausüben gegen den noch 

 gebundenen Wasserstoff des Wassers der Zersetzungszelle, 

 und dass diese chemische Anziehung sich addirend zu der 

 in gleicher Richtung wirkenden Zersetzungskraft des Stro- 

 mes der Kette, dasjenige bewerkstelligt, was letzterer für 

 sich allein nicht zu thun vermöchte ? 



Wie es scheint sind Grove und Becqüerel dieser Mei- 

 nung. Wir werden später auf diese Ansicht zurükkommen. 



Diejenigen, welche von den Grundsätzen der Con- 

 tactshvpothese ausgehen, könnten vielleicht die fragliche 



