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somit indirect den primitiven Strom der Kette verstärkt, 

 scheinbar also die Leitungsfähigkeit des Wassers erhöht. 

 Die Thatsache , dass Salpetersäure von einer gewissen 

 Stärke besser leitet, als die mit Wasser verdünnte, erklärt 

 sich auf die gleiche Weise. Auch das verhältnissmässig be- 

 deutende elektrolysirende Vermögen der BECQUEREL'schen 

 Kette, welche bekanntlich aus einer concentrirten Kalilö- 

 sung und starker Salpetersäure gebildet wird, ist nunmehr 

 leichter begreiflich. Werden die beiden genannten Flüssig- 

 keiten (durch eine poröse Scheidewand mit einander in Be- 

 rührung stehend) vermittelst Platinstreifen leitend verbun- 

 den, so entwickelt sich in merklicher Menge Sauerstoff an 

 der Elektrode, die in die Kalilösung taucht, und wird die 

 Salpetersäure an der negativen Elektrode in salpetrichte 

 Säure verwandelt. In Folge der chemischen Reaction, die 

 an den Berührungsflächen der beiden Flüssigkeiten statt- 

 findet, entsteht ein Strom, der von dem Kali zur Säure 

 geht. Dieser Strom scheidet Sauerstoff an der im wässri- 

 gen Kali stehenden Elektrode, und Wasserstoff an dem in 

 die Salpetersäure tauchenden Platinstreifen aus. Der Was- 

 serstoff verbindet sich aber im Augenblicke seines Freiwer- 

 dens mit einem Theile des Sauerstoffes der Salpetersäure, 

 wodurch die positive Polarisation der negativen Elektrode 

 verhindert und also indirect der primitive Strom der Kette 

 verstärkt wird. 



Die Thatsache, dass eine Kette, aus verdünnter Sal- 

 petersäure und Kalilösung gebildet, keinen Strom erzeugt, 

 der kräftig genug wäre, das Wasser in merklicher Menge 

 zu zerlegen, scheint mir ein weiterer Beweis für die Rich- 

 tigkeit der so eben gegebenen Erklärung zu seynj denn 

 Salpetersäure von einem gewissen Wassergehalt besitzt 

 nicht mehr das Vermögen, nascirenden Wasserstoff zu ver- 

 schlucken , d. h. die negative Elektrode zu depolarisiren. 



