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Bnlletin de jtcad^mie rimp^riale 



sich ein 01 nieder. Setzt man aber Platinchlorid zu 

 einer starken alkoholischen Losung des Chloranilin- 

 salzeSj so bekommt man einen krystallinischen, gelben, 

 in Alkohol gut loslichen Niederschlag des Platindop- 

 pelsalzes. Der Niederschlag braiuit sich sehr bald an 

 der Luft, und darum konnte ich die Form el dieses 

 Salzes nicht bestimmen. Durch Zusatz von Wasser 

 zur alkoholischen Losung dieses Salzes wird es bald 

 zersetzt, und es scheidet sich dabei ein Ol aus. 



^ Monochloranilin C^ Hg CI N. 



Um dasselbe darzustellen habe ich ^Mononitro- 

 chlorbenzol mit Zinn und Salzsaure reducirt. Die 



i 



Reaktion geht sehr glatt, und es entsteht eine klare 

 Losung eines Doppelsalzes. Um das Alkali aus dieser 

 Losung zu bekommen, ist es am besten, letztere di- 



Al 



er 



Flussigkeit erstarrt zu emer krystallinischen j 

 kohol und Wasser leicht loslichen Masse. Ausheiss 

 wasseriger Losung krystallisirt das Salz beim Erkal 

 ten in Form kleiner, weisser Blattchen. 'In verdunn- 

 ter Salzsaure I5st sich das Alkali nur sehr weni" 

 und setzt man Wasser zu dieser Losung, so scheidet 

 sich unverandcrtes ^ Monochloranilin aus. Wenn 



Salz durch Ei 



von 



ker Salz 



das 



ion gebildet hat, so zersetzt es sich durch Wasser 

 ;ht; es verhalt sich demnach anders als das salz- 



jre aChloranilinsalz. 



0,456 grm. dieses Salzes gaben 0,405 grm. A^Cl 

 entsprechend 0,103 grm. oder 22,587^ CIH. DieFor- 



mel verlangt 22,257^,. 



Das Platindoppelsalz 2(Ce Hg CI N HCl) Pt Cl^ er- 



halt man durch Zusatz von Platinchloridlosimg zn 

 rekt mit wSsseriger Ammoniaklosung in einer Retorte ] einer ziemlich concentrirten wasserigen Losung des 

 zu destilliren, denn das ^Chloranilin destillirt leicht 



mit den Wasserdampfen iiber. 



^ Chloraniliu ist eine farblose, leicht am Lichte sich 

 braunende, olige Flussigkeit, die unter 0° G. abge- 

 kiihlt nicht krystallisirt. Das uber ihm stehende Was- 

 ser farbt sich bald violet-braun. Es lost sich leicht in 

 Alkohol und Ather, aber nur wenig in Wasser; sein 

 Geruch ist schwach aromatisch, sehr dem Anilin iihn- 

 lich. Dieses Alkali hat nur schwache basische Eigen- 

 schaften und giebt nur mit starken Mineralsauren 

 bestiindige Salze. Chlorkalklosung giebt eine schmutzig 

 violete Farbung, die bald braun wird. Schwefelsaure 

 tind chrorasaures Kali bewirken eine prachtvolle, dun- 

 kel-purpurrothe Farbung, welche bald violet und end- 

 lich griin-blau wird. Mit schwacher, wasseriger Chrom- 

 saurelosung verharzt sich das Alkali. 



schwefelsaure Salz(CgH„ClN)„SH„0, entsteht 



durch Zusatz von Schwefelsaure zu einer alkoholischen 

 Losung der Base; die Flussigkeit erstarrt zu einer 

 weissen, krystallinischen Masse, die leicht in Alkohol 



und Wasser 



Aus heisser wasseriger Lo 



sung krystallisirt das Salz in Form farbloser, glan- 



zender Blattchen, die aus zusammengewachsenen, plat- 

 ten Nadein bestehen. 



0,428 grm. dieses Salzes gaben 0,276 grm. SBaO^, 

 entsprechend 0,116 grm. oder 27,097^, SH^O,. Di*e 

 Formel verlanjjt 27,767o. 



Das salzsaure Salz C^H, CI N H Cl erhalt man durch 



Zusatz 



6 "6 



von coucentrirter Salzsaure zum Alkali; die 



salzsauren Salzes in Form grosser, platter, gelber 

 Nadein. An der Luft verandert sich dieses Salz und 

 wird braun. 



0,389 grm. dieses Salzes gaben 0,113 grm. Pt, 

 entsprechend 29,047oPt. Die Formel verlangt 29,58/;. 



Die Salze der organischen Sauren dieser Base sind 

 sehr unbestandig; selbst die Losung derselben in con- 

 centrirter EssigsSure zersetzt sich leicht durch Zn- 

 satz von Wasser. 



Ich glaube, die Resultate, die ich bei Untersuchung 

 der Chlorbenzole und deren Nitroprodukte erlialten 

 habe, hier noch kurz zusammcnstellen zu miissen. 



In der Abhandlung «tj ber die Phenylchloriir 



» 



be 



von 



strebte ich mich, die Isomerie der beiden Chlorben- 

 zole zu beweisen, die gegenwiirtige Arbeit giebt die- 

 ser Meinung einefaktischcBekraftigung. Beide Chlor- 

 benzole gaben je zwei isomere MononitrokQrper, 

 denen zwei identisch sind; was aber die zweianderen 

 betrifft, so muss man sie wcgen der Verschiedenheit 

 ihrer Dichtigkeit, ihrer Kochpunkte und ihrer Re- 

 duktionsprodukte als isomere betrachten. 



Die Ursache der Isomerien, die sich beim Benzol 

 und wahrscheinlich in der ganzen Reihe der aroma- 

 tischen Kohlenwasserstoffe vorfinden , licgt uach mei- 

 ner Meinung nicht in der Selbststandigkeit der ver- 

 schiedenen Gruppen , die sich in den Gruppen dieser 



) 



KOrp 



befinden, wie dies F. B 



(liber die 



Nichtidentitat des Chlortoluols mit dem Chlorbenzyl, 



Zeitschr. f. Ch. IX. I 



ausgesprochen hat 



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SOtt 



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